2014-2015学年四川省乐山市高一下化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

科学合理的综合利用海水资源，是开发和利用自然资源的重要方面。下列不需要化学变化就能够从水中获得的物质是

A．氯、溴、碘        B．食盐、淡水       C．烧碱、氢气        D．钠、镁、铝

2. 难度：中等

元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法不正确的是

A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱

B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强

C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小

D．同一主族，从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 与是氧元素的两种不同核素       

B. 与互为同分异构体

C. 与核外电子排布方式不同         

D. 通过化学变化可实现与间的相互转化

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H^＋，所以HCl为离子化合物

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．稀有气体原子之间不易形成共价键

5. 难度：困难

在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N₂的量，可以加快反应速率

B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应才达到最大限度

C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3∶2

D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

6. 难度：中等

已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

7. 难度：中等

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是

A．0.12mol       B．0.08mol     C．0.04mol       D．0.8mol

8. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A．一氯乙烷的结构式：CH₃Cl             B．丁烷的结构简式：CH₃（CH₂）₂CH₃

C．四氯化碳的电子式：           D．苯的分子式：

9. 难度：中等

下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．乙烯            B．苯           C．乙酸           D．乙醇

10. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. 沸点：H₂O﹥HF﹥NH₃            B. 水溶性：HCl﹥SO₂﹥NH₃

C. 碱性：LiOH >NaOH> KOH         D. 酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

11. 难度：困难

电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn ＝ Zn（OH）₂ + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag₂O是负极            

B．Zn是负极，Ag₂O是正极

C．该电池可将化学能100%转化为电能    

D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag₂O极

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．XY₂Z₃         B．X₂YZ₄          C．X₃YZ₄        D．X₃YZ₃

13. 难度：中等

相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是

Ａ．乙醇       B．乙烯       C．乙炔      D．乙烷

14. 难度：中等

将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）₂悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

A．醋酸          B．酒精         C．食盐         D．葡萄糖

15. 难度：困难

某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是

A．其它条件不变升高温度

B．其它条件不变增大压强

C．其它条件不变使用催化剂

D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

16. 难度：中等

有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A．X与Y处于同一周期              B．原子序数：a＜b 

C．a－b＝m+n                       D．离子半径：X＞Y

二、填空题

17. 难度：简单

（4分）有①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④最外层电子数 ⑤电子层数。请用上述序号回答：

（1）原子种类由        决定，元素种类由         决定。

（2）原子的质量数由        决定，同主族元素的性质差异主要由        决定。

18. 难度：压轴

（9分）下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是       ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是      。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            ，酸性最强的是            ，呈两性的是                。

（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是               。

（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                       。

（5）元素C与I形成的化合物的电子式是                         。

19. 难度：压轴

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是          ，主要的原因可能是                ；反应速率最小的时间段是                          ，原因是                           。

（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为                          。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水  

B.Na₂SO₄溶液  

C.NaOH溶液   

D.H₂SO₄溶液   

E.Na₂CO₃溶液

你认为可行的是（填编号）                   。

三、推断题

20. 难度：压轴

（10分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

（1）A的名称是       ；B中所含的官能团是          ；反应③的反应类型是        ；反应④的反应类型是                 。

（2）A的结构简式为                        ；E的结构简式为                    。

（3）请写出反应①、④的化学方程式：

①                                       ；

④                                        。

四、实验题

21. 难度：困难

（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式           。

（2）浓硫酸的作用是：①            ；②            。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止       。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是                。

（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是                ，该过程中发生反应的化学方程式是                    。

五、填空题

22. 难度：困难

（9分）汽油（假设其成分以辛烷计）中加入一定比例的乙醇能提高汽油的燃烧效率，节约能源、减少污染。

（1）加入一定比例乙醇的汽油完全燃烧，比等质量的未加乙醇的汽油完全燃烧，所消耗O₂的物质的量         （选填“大”、“小”、“相等”）。

（2）若取22.8 g未加乙醇的汽油，使之完全燃烧，产生的CO₂在标准状况下的体积为         。

（3）若取50.2 g掺入乙醇的汽油，与足量O₂反应，测得生成CO₂的质量为149.6 g。计算所取汽油中乙醇的物质的量是多少？