| 1. 难度：困难 | |
|
下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57．3kJ/mol，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285．8kJ/mol
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是 A． C．
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（s）＋2B（g） A、C的物质的量浓度 B、混合气体的密度 C、容器内压强 D、混合气体的平均分子量
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
A．升高温度，同时加压。 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3 D．一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3 D．一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 【答案】D 【解析】 试题分析：A、物质的化学反应一定伴随能量变化，不选A；B、硫酸钡是强电解质，醋酸铵是强电解质，但氨水是弱电解质，错误不选B；C、硫化铝在有水的条件下发生双水解，错误不选C；D、这是复合判据，正确，选D。 考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向 【题型】选择题 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1 【答案】B 【解析】 试题分析：A、醋酸加水稀释，促进醋酸电离，所以溶液中离子个数增多，但离子浓度减小，导电能力减弱，错误，不选A；B、加水稀释，电离程度程度增大，但氢离子浓度减小，正确，选B；C、加入氢氧化钠，醋酸有剩余，溶液为酸性，错误，不选C；D、加水稀释后溶液中的氢离子浓度不是10-3mol/L，所以水电离的氢离子浓度不是10-11mol/L，错误，不选D。 考点：考查弱电解质的电离影响因素 【题型】选择题 已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、没有说明酸碱是否为强电解质，所以浓度相同也不能确定溶液是否为中性，不选A；B、溶液不一定在常温下，所以pH = 7不一定是中性，不选B；C、因为溶液中性时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢离子浓度为 考点：考查溶液酸碱性的判断 【题型】选择题 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D．由水电离的[H+]＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D．由水电离的[H+]＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3- 【答案】B 【解析】 试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化，不选A；B四种离子在碱性溶液中不反应能共存，选B；C、溶液为碱性，铵根离子不能大量存在，不选C；D、溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根不能大量存在，不选D。 考点：考查离子共存 【题型】选择题 某温度时，AgCl(s)
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
|
|
| 11. 难度：压轴 | |
|
某温度时，AgCl(s)
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 【答案】D 【解析】 试题分析：A、加入硝酸银，溶解平衡逆向移动，沿曲线移动，不选A；B、加入水，平衡右移动，溶液仍为饱和溶液，氯离子浓度不变，不选B；C、d点溶液中溶解了过多的氯化银，肯定沉淀析出，不选C；D、溶度积常数只受温度影响，所以曲线上各点的溶度积都相等，选D。 考点：考查溶解平衡移动和溶度积常数 【题型】选择题 可逆反应2A(g)+B(g)
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
可逆反应2A(g)+B(g)
【答案】D 【解析】 试题分析：A、温度升高，反应速率加快，先到平衡，从表格分析，温度高，平衡逆向移动，A的转化率减小，正确，不选A；B、温度升高，平衡逆移动，C的百分含量减小，P1压强下，C的百分含量减小，正确，不选B；C、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，正确，不选C；D、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率，错误，选D。 考点：考查条件对反应速率和平衡影响，化学平衡图像分析 【题型】选择题 下列有关实验的说法不正确的是 A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度 B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列有关实验的说法不正确的是 A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度 B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】 试题分析：A、中和热实验中、读取最高温度，正确，不选A；B、锥形瓶不需要干燥，正确，不选B；C、醋酸钠溶液显减小，加入石蕊显蓝色，正确，不选C；D、硫化锌变成硫化铜，说明硫化铜的溶度积小，错误，选D。 考点：考查中和热的测定，中和滴定实验操作，盐类的水解，溶度积常数的应用 【题型】选择题 分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①氯化铁最后得到氧化铁；②氧化钙最后得到氧化钙；③得到氯化钠；④得到氧化钙；⑤得到硫酸钠；⑥得到硫酸钾。所以选B。 考点：盐类水解的应用 【题型】选择题 下列离子方程式中，书写正确的是 A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】 B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
下列离子方程式中，书写正确的是 A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】 B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- 【答案】C 【解析】 试题分析：A、为电离方程式，不是水解，错误，不选A；B、没有配平，错误，不选B；C、碱性介质时生成氢氧根离子，正确，选C；D、 溴化亚铁都反应，离子比例为1：2，所以错误，不选D。 考点：考查离子方程式的判断 【题型】选择题 下列表述正确的是 A．0．1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋[H2CO3] B．0．1mol·L-1CH3COONa溶液中：[Na+]＝[CH3COO-]＋[OH-] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) D．向0．1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
下列表述正确的是 A．0．1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋[H2CO3] B．0．1mol·L-1CH3COONa溶液中：[Na+]＝[CH3COO-]＋[OH-] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) D．向0．1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] 【答案】C 【解析】 试题分析：A、应该为[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋2[H2CO3]，错误，不选A；B、电荷守恒为[Na+]＋[H+]＝[CH3COO-]＋[OH-]，错误，不选B；C、因为氢氧化钠为强碱，所以其浓度最小，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，所以碳酸钠的浓度小于醋酸钠，正确，选C；D、因为中性，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，错误，不选D。 考点：考查盐类的水解和影响因素 【题型】选择题 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气 C．电池反应的化学方程式为： D．正极上发生的反应是：
|
|
| 17. 难度：压轴 | |
|
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气 C．电池反应的化学方程式为： D．正极上发生的反应是： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误，不选A；B、每摩尔氧气反应转移4摩尔电子，所以当有0．4摩尔电子转移时有标况下2．24升氧气反应，错误，不选B；C、根据负极反应可知乙醇被氧化成乙酸，正确，选C；D、因为溶液为酸性环境，氧气反应不能生成氢氧根离子，错误，不选D。 考点：原电池的原理 【题型】选择题 （14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题： （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。 已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1； S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1 （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应： 2 SO2 （g）＋O2 （g） 甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。 则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。 （3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g）
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。 （4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。
|
|
| 18. 难度：压轴 | |
|
（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题： （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。 已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1； S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1 （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应： 2 SO2 （g）＋O2 （g） 甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。 则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。 （3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g）
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。 （4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。 【答案】（14分，每空2分） （1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） △H=-270 kJ·mol－1） （2）> 108L·mol－1或108 （3）d 1/atmol·L－1·S－1（缺少单位或错误扣1分） （4）c1= c2< c3，PH=5 【解析】 试题分析：（1）根据盖斯定律，反应①×2-反应②即可，2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） △H=-270 kJ·mol－1（2）因为反应正向为放热，所以三氧化硫增多，说明平衡正向移动，温度降低，选>；根据方程式计算，平衡时二氧化硫的浓度为0．5 mol/L，氧气的浓度为0．75 mol/L，三氧化硫的浓度为4．5 molL，所以平衡常数=4．5×4．5/(0．5×0．5×0．75)= 108L·mol－1或108;（3）a、A中气体的密度始终不变，而B中的密度随体积变化而变化，平衡时不变；b、反应过程中平衡常数始终不变，不能说明平衡；c、正反应起点最大，所以错误；d、氮气的转化率逐渐增大，最后不变，说明反应到平衡。选d。 N2（g）+3H2（g） 起始物质的量 1 3 0 改变物质的量 x 3x 2x 平衡物质的量1-x 3-3x 2x （1-x+3-3x +2x）/(1+3)=5/6 解x=1/3所以氢气的反应速率=1/atmol·L－1·S－1。（4）盐酸和硫酸完全反应，醋酸有剩余，对铵根离子水解抑制作用，所以在醋酸溶液中铵根离子浓度最大，关系为c1= c2< c3，因为醋酸铵为中性，说明醋酸的电离程度=氨水的电离程度，铵盐的水解平衡常数=10-14/10-5=10-9，因为铵根离子浓度约为0．1mol/L，所以氢离子浓度×一水合氨浓度=10-9×0．1=10-10，又因为氢离子浓度=一水合氨浓度，所以氢离子浓度=10-5mo/lL，所以pH=5。 考点：考查热化学方程式的书写，化学平衡常数的计算，盐类的水解 【题型】填空题 （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4．0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________； ③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4．0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________； ③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL 【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B． 【解析】 试题分析：【解析】 考点：考查苯的性质，实验基本操作 【题型】实验题 （10分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
根据上述转化关系回答下列问题： （1）a．羧基 b．酚羟基 c．醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。 （2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________； ③_______________；④________________ ；⑤________________。 （3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________________________。 （4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式______________________。
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
（10分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
根据上述转化关系回答下列问题： （1）a．羧基 b．酚羟基 c．醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。 （2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________； ③_______________；④________________ ；⑤________________。 （3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________________________。 （4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式______________________。 【答案】（1）提供质子的能力：a＞b＞c （2）①NaHCO3溶液； ②NaOH或Na2CO3溶液 ；③Na； ④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2 （3） （4）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH 【解析】 试题分析：（1）羧基容易电离出氢离子，酚羟基能表现较弱的酸性，能电离，但醇羟基几乎不电离，所以提供质子的能力：a＞b＞c 。（2）①只有羧基反应，表现强酸性，选用NaHCO3溶液； ②酚羟基反应，但醇羟基不反应，所以表现酸性，所以选NaOH或Na2CO3溶液 ；③醇羟基反应，用Na；④从羧酸盐到羧酸，选用更强的酸，例如稀盐酸或稀H2SO4；⑤只有酚羟基生成，而羧基没有生成，所以说明选用的酸性比酚羟基强，但比羧基弱，选用CO2。（3） 苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：
（4）乙醇钠和水反应生成乙醇和氢氧化钠，方程式为：CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH 考点：考查有机物的结构和性质，区别醇羟基和酚羟基，羧基的酸性强弱。 【题型】填空题 （14分）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题： ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ② ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）B的分子式为： 。 （2）C→D的反应类型为 。 （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。 （4）D生成E的化学方程式为 。 E与H反应生成I的方程式为 。 （5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。
|
|
