| 1. 难度：中等 | |
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糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是 A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成 D．糖类物质都有甜味
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于反应热的说法正确的是 A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、已知C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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| 3. 难度：中等 | |
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下列结构简式代表了几种不同的烷烃
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 4. 难度：中等 | |
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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A、0.02 mol/（L•min） B、1.8mol/（L•min） C、1.2 mol/（L•min） D、0.18 mol/（L•min）
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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| 6. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
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| 7. 难度：困难 | |
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A．原子半径： Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X<Z C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
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| 8. 难度：中等 | |
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下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是 A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D．能发生银境反应
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| 10. 难度：困难 | |
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X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 A．Y和Z互为同位素 B．X和Y能化合成两种化合物 C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D．X离子比R的离子半径大
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是 A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6
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| 12. 难度：中等 | |
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一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g） A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．
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| 14. 难度：困难 | |
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对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
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| 15. 难度：中等 | |
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在四种化合物①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④
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| 16. 难度：压轴 | |
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已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g） ΔH== - Q1 ； 2H2（g）+O2（g） →2H2O（g） ΔH== - Q2； H2O（g） →H2O（l） ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） 。 （2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有 。 （3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为_______________。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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（6分）对于反应2SO2+O2
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）丙烯酸的结构简式是：CH2 （1）氢氧化钠溶液________________________________________。 （2）溴水________________________________________。 （3）乙醇________________________________________。 （4）氢气________________________________________。
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| 20. 难度：压轴 | |
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（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________ （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－574 kJ·mol－1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2Og） △H＝－1160 kJ·mol－1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 __（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ。
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| 21. 难度：困难 | |
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（10分）实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。 （2）右边收集试管内装有 ，该溶液的作用是____________________。导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。 （3）制取乙酸乙酯的反应方程式是_______________________________________。 （4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。
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| 22. 难度：压轴 | |||||||||||
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（9分）如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。 （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。 （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
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