2014-2015学年湖北省荆州市高一下学期6月月考化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：压轴

（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________     __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _  _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______  _         ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_   。

2. 难度：压轴

（8分）下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）⑧的元素符号是________。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。

（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。

（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为___________。

二、选择题

3. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．   

B．

C．镁离子的结构示意图：     

D．甲烷分子的比例模型：

4. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH₄I(s)NH₃(g) ＋ HI(g)、2HI(g)H₂(g) ＋ I₂ (g)。2min后，测得c(H₂) = 0.5 mol·L^－1，c(HI) = 4 mol·L^－1，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是

A、0.5 mol·L^－1·min^－1        B、2.5 mol·L^－1·min^－1

C、2 mol·L^－1·min^－1          D、5 mol·L^－1·min^－1

5. 难度：简单

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有X个电子，则A的质量数为

A．2（x＋n）         B．2（x－n）         C．2x           D．n＋2

6. 难度：简单

生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1．07ml水。骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是

A．蛋白质       B．脂肪        C．葡萄糖         D．肝糖元

7. 难度：简单

放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为

A．166        B．67       C．99        D．32

8. 难度：中等

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B、断开化学键的过程会放出能量

C、加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、氧化反应均为吸热反应

9. 难度：中等

烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为

A．可以降低着火点            B．散热的速率快

C．木柴是可燃物              D．使柴禾和空气充分接触

10. 难度：简单

下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是

11. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表中一共有16个纵行

B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

12. 难度：中等

糖类、油脂和蛋白质的共同特点是

A．均是高分子化合物                B．常温下，遇碘水均会显蓝色

C．均只含有C、H、O三种元素       D．均是生命活动必不可少的物质

13. 难度：中等

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)                B. v(A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)                D. v(B₂)=1.8 mol/ (L·s)

14. 难度：困难

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

15. 难度：简单

下列物质不能发生水解反应的是

A．油脂        B．麦芽糖         C．葡萄糖         D．蛋白质

16. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>r_Z>r_W>r_Q

C．离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17. 难度：中等

已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

18. 难度：中等

下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数           B．¹⁶O与¹⁸O具有相同的电子数

C．¹²C与¹³C具有相同的质量数           D．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数

19. 难度：压轴

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_(n＋1)也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

20. 难度：压轴

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

21. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定

D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

22. 难度：压轴

短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是

A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高

C．A、C两种元素可形成A₃C₂型化合物，该化合物在空气中不能燃烧

D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

23. 难度：困难

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

24. 难度：中等

A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

A．A₂B₃        B．BA₂        C．AB₄        D．B₃A₂

25. 难度：中等

X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果_aX^m+、 _bYⁿ⁺、 _cZ^n-、 _dR^m- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A、a-c=m-n    B、a-b=n-m     C、c+d=m+n      D、b-d=n+m

26. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

D．石油的裂解是物理变化

27. 难度：中等

下列排列顺序中，错误的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B．稳定性：SiH₄＜CH₄＜NH₃

C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH

D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

28. 难度：压轴

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H₂在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

29. 难度：中等

下列分子内部都存在着极性键的一组物质是

A．H₂S、NH₃、SO₃       B．CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂

C．N₂、CS₂、NO        D．CaO、H₂O₂、CH₄

30. 难度：困难

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)   △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N₂O₅的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

31. 难度：困难

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	＋1	＋2	＋2	＋3	＋6．－2	－1	－1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

B．B^2＋、D^3＋、E^2－、G^－四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

三、填空题

32. 难度：困难

（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A        ，C          ，D          ，E          。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：                。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

                、                、                。

33. 难度：压轴

（15分）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d^9
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）写出 X₃^- 的一种等电子体的化学式          ；X的气态氢化物易液化的原因：         。

（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图                 ；Q元素的原子核外有      种运动状态不同的电子。

（3）元素 X 、T 的电负性相比，     的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的        （填“大”或“小”）。

（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为          。

（5）Y元素在周期表中位于      区。Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有       个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为             堆积。

（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                       。

（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为:        ，分子中X原子的杂化方式为                 杂化。