| 1. 难度：简单 | |
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自然界中化合物的种类最多的是 A．无机化合物 B．有机化合物 C．铁的化合物 D．碳水化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A．NH3 B．SO2 C．CH4 D．H2
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
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| 4. 难度：中等 | |
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用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl—，下列说法正确的是
A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸 B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液 C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质可用来刻蚀玻璃的是 A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．0．1 mol·L－1NH4Cl溶液：C（NH4＋）＝C（Cl－） B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 C．0．1 mol·L－1与0．2 mol·L－1氨水溶液中C（OH－）之比为1︰2 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2
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| 7. 难度：简单 | |
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人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A．K B．Ca C．Na D．Fe
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| 8. 难度：简单 | |
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已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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| 9. 难度：中等 | |
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下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A．V(A)=0．6mol/L．s B．V(B)=0．9mol/L．s C．V(C)=0．4mol/L．s D．V(D)=1．0mol/L．s
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| 10. 难度：中等 | |
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在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中 A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8 C．KMnO4只有一部分发生还原反应 D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NA B．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA C．32g氧气所含原子数目为2NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验或操作正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是
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| 14. 难度：中等 | |
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若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
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| 15. 难度：中等 | |
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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是 A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA B．16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA C．1 L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA D．78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
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| 17. 难度：中等 | |
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某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
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| 20. 难度：中等 | |
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已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57．3 kJ·mol－1，1/2H2SO4(浓，aq)＋aOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是 A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57．3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|
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| 21. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是
A．原子半径大小为：Y>Z>X B．Y与Z形成化合物是离子化合物 C．若Y为金属元素，则X为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
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| 22. 难度：压轴 | |
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从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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| 23. 难度：中等 | |
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已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s） A．升高温度 B．降低温度 C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体
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| 24. 难度：中等 | |
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铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是PB 和PBO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPBO2被还原 B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．电解后， C(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O
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| 25. 难度：中等 | |
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下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是 A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2（SO4）3和过量的NH3·H2O
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| 26. 难度：中等 | |
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在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为 A．1︰5 B．1︰4 C．1︰3 D．1︰2
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| 27. 难度：中等 | |
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现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D A、1m ol B、0．5mol C、0．275mol D、0．25mol
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| 28. 难度：困难 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是
A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
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| 29. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:
A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol C．可与氯化铁溶液发生显色反应 D．该有机物属于芳香族化合物
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| 30. 难度：困难 | |
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某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：
则符合上述条件的酯的结构可能有 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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| 31. 难度：压轴 | |
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（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）①A与E形成的化合物的化学式是 。 ②B的最高价氧化物化学式为 。 ③C的元素名称为 。 （2）D的单质与水反应的方程式为： 。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。
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| 32. 难度：压轴 | |
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（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。 Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
回答下列问题： （4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式： NOx+ H2O+ O2= HNO3 （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。 （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。
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| 33. 难度：中等 | |
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(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
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