2014-2015学年江苏省南京市高一下学期期末考试押题卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤       B．②③⑤       C．①②④       D．②④⑤

2. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S           B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄         D．非金属性：F＞Cl＞Br

3. 难度：中等

下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．CaCl₂       B．H₂O        C．K₂O        D．NaOH

4. 难度：困难

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是

A．全氟丙烷的电子式为

B．C₃F₈属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．分子式为C₃H₆和C₆H₁₂的两种有机物一定互为同系物

B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

D．分子式为C₂H₆和C₅H₁₂的两种有机物一定互为同系物

6. 难度：中等

以C_nH_mCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO₂和H₂O共3.4mol，该羧酸是

A．C₁₅H₂₇COOH        B．C₁₅H₃₁COOH        C．C₁₇H₃₁COOH         D．C₁₇H₃₃COOH

7. 难度：中等

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

8. 难度：中等

某同学设计实验从海带中提取碘：

①滴加稀硫酸和双氧水；

②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；

③加四氯化碳并振荡；

④过滤；

⑤分液。

该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④      B．②①③④⑤      C．②④①③⑤       D．③①②⑤④

9. 难度：中等

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g） + B（g） 2C（g） ，已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/（L·s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/（L·s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

10. 难度：中等

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	AgNO3溶液
D	C	Fe	CuSO4溶液

11. 难度：中等

下列说法错误的是

A．通过加热分解HgO可制得单质Hg

B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。

D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

12. 难度：中等

糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是

A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

13. 难度：中等

某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

14. 难度：压轴

无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应

二、填空题

15. 难度：压轴

（8分）

（1）下列实验操作可以达到实验目的的是       （填序号，多填扣分）（2分）

A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应。

B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）₂检验水解产物。

C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯。

D．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）

a、蒸馏 

b、裂解 

c、过滤 

d、裂化 

e、干馏  

f、分馏  

g、电解 

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                 ；

③将重油转化为汽油                 ；

④将海水淡化                 ；

⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁                 ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

16. 难度：困难

（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_________，B为________，C为__________。（6分）

（2）E的电子式为_____________。（2分）

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______________________。（2分）

三、推断题

17. 难度：压轴

（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2分）

（2）B分子中的官能团名称是_______，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法__________。（2分）

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）

①__________________________________________；反应类型是_____________；

④__________________________________________；反应类型是_____________。

四、填空题

18. 难度：中等

（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。（2分）

A．葡萄糖分子可表示为C₆（H₂O）₆，则每个葡萄糖分子含有6个H₂O分子

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。（2分）

A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，

b___________________________________________。（4分）

五、实验题

19. 难度：困难

（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）________（4分）。

（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（2分）。

（3）C处应出现的现象是_________________________________________________（2分），

D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________（2分），

E处应出现的实验现象是 ____________________________________________（2分），

F处可以添加的固体药品是 __________________________________________（2分）。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为___________（2分）。

六、计算题

20. 难度：困难

（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

	①	②	③
铝热剂质量/g	7.5	18.0	20.0
气体体积/L	3.36	6.72	6.72

（1）该铝热反应的化学方程式为___________________________ （1分）

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ （1分）

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：（3分）

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。（3分）

七、填空题

21. 难度：中等

（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：

n（H₂O）= ______，n（CO₂）= ______，n（CO）= ______。（3分）

（2）通过计算确定A的分子式。（4分）

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）