| 1. 难度：简单 | |
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医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的 A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素
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| 2. 难度：中等 | |
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下面关于电解质的叙述中正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
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| 4. 难度：简单 | |
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下列分离或提纯物质的方法正确的是 A．用蒸发法进行海水淡化 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA D．标准状况下，18g水所含原子数为NA
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| 6. 难度：中等 | |
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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ C．Na+、K+、Cl－、 NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ D．铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3++3Ag
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| 8. 难度：中等 | |
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完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气 A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算
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| 9. 难度：困难 | |
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用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质 C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态 D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
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| 11. 难度：中等 | |
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色
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| 12. 难度：困难 | |
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3 和Na2SO3恰好完全反应，则X 为 A．Cl2 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2O3
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| 13. 难度：中等 | |
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有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL 后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为 A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
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| 14. 难度：困难 | |
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某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素 A．化合价升高 B．化合价降低 C．化合价不变 D．无法确定
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| 15. 难度：中等 | |
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
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| 16. 难度：中等 | |
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如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为
A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2
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| 17. 难度：中等 | |
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（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺________，_________； （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g； （3）配制溶液时有以下几个操作： ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 简述操作⑦的具体过程：__________ ________。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空： ①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。（填序号）
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| 18. 难度：困难 | |
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（14分）根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题： （1）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ，还原剂是 ，氧化剂是 （填化学式）。 （2）硝酸在反应中体现出 性。 （3）当转移4.5mol电子时，有 molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况） 。 （4）该反应的离子方程式为： 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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（12分）有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 （3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有 ，一定没有 ，可能有的物质是 。 写出前两步所发生反应的离子方程式 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤⑤的仪器名称是 ; （3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是 。 （5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（4分）28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）
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