1. 难度:简单 | |
下列第IA族元素中,金属元素最弱的是 A.锂 B.钠 C.钾 D.铷
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2. 难度:简单 | |
与具有相同的 A.质量数 B.质子数 C.电子数 D.中子数
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3. 难度:简单 | |
硒(Se)是人体必需微量元素,它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是 A.质子数是80 B.电子数是114 C.中子数是46 D.质量数是34
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4. 难度:中等 | |||||||
X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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5. 难度:简单 | |
下列物质中,有共价键的单质是 A.N2 B.CH4 C.NaCl D.MgCl2
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6. 难度:简单 | |
X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为 A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3
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7. 难度:简单 | |
某元素位于第3周期第VI A族。下列叙述不正确的是 A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的和电荷数为16 C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子
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8. 难度:中等 | |
关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A.如上图所示的反应为吸热反应 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.需要加热才有发生的反应一定是吸热反应 D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
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9. 难度:中等 | |
某原电池结构如图所示,下列有关于该原电池说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B.电子由碳棒经由外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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10. 难度:简单 | |
下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是 A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2OCO+H2 C.Zn+2H+=====Zn2++H2↑ D.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
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11. 难度:简单 | |
把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池,负极材料应该是 A.碳棒 B.铝 C.氢氧化钠 D.无法判断
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12. 难度:简单 | |
设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时 A.V(逆)>V(正) B.V(逆)<V(正) C.V(逆)>V(正),正逆反应停止 D.V(逆)=V(正),正逆反应仍进行
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13. 难度:中等 | |
下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:<< A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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14. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B.离子化合物只能存在离子键 C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 D.共价化合物中不可能存在离子键
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15. 难度:中等 | |
可逆反应A (g)+3B(g) ===2C(g) +2D(g) 在4中不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是 A.v(A)=0.15mol/(L•min) B.v (B)=0.6 mol/(L•min) C.v (C)=0.3 mol/(L•min) D.v (D)=0.1 mol/(L•min)
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16. 难度:中等 | |
把a,b,c,d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a,b相连时,a为负极;c,d相连,c为负极;a,c相连,c为正极;b,d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由大到小为 A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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17. 难度:中等 | |
CH3CH2CH2CH3(正丁烷)和CH(CH2) 3(异丁烷)互为 A.同分异构体 B.同位素 C.同素异形体 D.同系物
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18. 难度:中等 | |
XY2 是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相似,则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
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19. 难度:中等 | |
下列有机物分子中,相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是 A.CHCl3 B.CH(CH3)3 C.CCl4 D.CH3CH3
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20. 难度:简单 | |
丙烷是一种重要的烷烃,表示其 A.结构简式 B.结构式 C.电子式 D.分子式
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21. 难度:简单 | |
甲烷和氯气以物质的量1:1混合,在光照条件下,得到的产物是 ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl A.只有①⑤ B.①②③④的混合物 C.只有②⑤ D.①②③④⑤的混合物
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22. 难度:中等 | |
已知2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.降低温度,可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上诉条件下,SO2能完全转化成SO3 D.到达平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
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23. 难度:中等 | |
(1)在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________,只含共价键的是__________,既含有离子键又含有共价键的是_____________。 (2)书写下列物质的电子式, NH4Cl________, CO2__________,
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24. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤和⑦的元素符号是__________和__________; (2)表中最活泼的金属是__________,非金属最强的元素是__________(填写元素符号); (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: __________________________________________________, __________________________________________________, (4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱:_____________________。
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25. 难度:中等 | |
原电池是化学对人类的一个重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图所示装置。 ①a和b不连接时,烧杯中发生的离子方程式是__________, ②a和b用导线连接,Cu极为原电池___极(填“正”或“负”),Zn极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③Zn片上发生的电极反应:____________________,Cu片上发生的电极反应:____________________。 (2)若a和b相连接,导线上转移0.2mol电子时,理论上Zn片质量减轻__________。
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26. 难度:中等 | |
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算: (1)2min末SO3的浓度; (2)2min内SO2的平均反应速率。
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