| 1. 难度：中等 | |
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据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
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| 3. 难度：困难 | |
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某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物 A．分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3 B．分子中C和H的个数之比为1∶2 C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子
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| 4. 难度：困难 | |
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主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 5. 难度：困难 | |
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
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| 6. 难度：中等 | |
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对于放热反应2H2+O2 A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等
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| 7. 难度：困难 | |
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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知
A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B．该物质属于烃 C．该物质能使溴水褪色 D．分子式为C9H16O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列递变规律正确的是 A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
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| 9. 难度：中等 | |
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除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体通过溴水 C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 ①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A．①② B．③④ C．①④ D．②③
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．化学键存在所有物质中 B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C．只要有能量变化，则一定发生了化学反应 D．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
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| 12. 难度：中等 | |
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同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是 A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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| 13. 难度：中等 | |||||||
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短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1．8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A．1．8mol B．3．6mol C．100mol D．200mol
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| 16. 难度：简单 | |
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下列含有共价键的化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．Br2 D．NaCl
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。 （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（11分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称________________； （2）A、B形成的化合物的电子式___________________________； （3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________； （4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式为____ ________
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| 19. 难度：困难 | |
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（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。 （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________； ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。 （3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________； ②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________； ③D装置的作用是________________________________________。 ④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________；
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| 20. 难度：困难 | |
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（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。 （2）C与水反应的化学方程式为： 。 （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。 ①该反应的离子方程式为 。 ②该反应的氧化产物为 。 ③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 （4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分）下列各组物质中 （1）互为同分异构体的是________， （2）互为同素异形体的是________， （3）互为同位素的是________， （4）属于同一物质的是_______。 ①C(CH3)4和C4H10 ② ③35Cl和37Cl ④ ⑤石墨和金刚石 ⑥ ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 ⑧H2 D2 T2 ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
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