2014-2015学年浙江省富阳市高一下学期诊断性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是

A．Mg       B．Ca         C．Fe       D．Zn

2. 难度：简单

下列化合物中，属于氧化物的是

A．Na₂SO₄       B．NaOH       C．HNO₃       D．FeO

3. 难度：中等

下列化合物中的化学键中，只有离子键的是

A．H₂O       B．NaCl        C．SO₂       D．HCl

4. 难度：简单

下列物质中，易溶于水的是

A．KNO₃       B．BaCO₃       C．AgCl      D．CuO

5. 难度：中等

下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O   

B．Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

C．CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂ O 

D．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

6. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是

A．KOH的电子式：   

B．S^2―的离子结构示意图：

C．乙炔的分子式：C₂H₄     

D．质子数为6、中子数为8的碳原子：

7. 难度：中等

下列电离方程式中，不正确的是

A．KClK^＋＋Cl^―     

B．NH₃·H₂O＋OH^－

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  

D．HClH^＋＋Cl^―

8. 难度：中等

下列物质中，与化合物C₂H₆互为同系物的是

A．C₄H₁₀        B．C₂H₄        C．C₃H₆         D．C₆H₆

9. 难度：简单

欲分离某CCl₄和H₂O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是

10. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．CaCl₂溶液       B．CuSO₄溶液        C．Fe(OH)₃胶体        D．稀H₂SO₄

11. 难度：中等

下列有关于Cl₂的说法中，不正确的是

A．Cl₂是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C．工业上用Cl₂和石灰乳为原料制造漂白粉

D．Cl₂能与水反应生成盐酸和次氯酸

12. 难度：困难

如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是

A．电极a表面一定呈红色      

B．电极b作负极

C．电极a或b其中有一极一定是金属铁

D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能

13. 难度：中等

下列基本实验操作中，不合理的是

A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B．可用湿润的pH试纸检验氨气

C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

14. 难度：中等

下列反应中属于加成反应的是

A．CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

B．CH₂＝CH₂＋HClCH₃CH₂Cl

C．2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

D．

15. 难度：困难

下列有关钠和镁的说法中，不正确的是

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg₃N₂和C等

C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

16. 难度：中等

下列物质的水溶液呈酸性的是

A．K₂SO₄       B．NaHSO₄        C．Na₂SiO₃         D．NH₃

17. 难度：中等

在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝＋259.92 kJ/mol

B．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l）△H＝－259.92 kJ/mol

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l）△H＝＋2599.2 kJ/mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l）△H＝－2599.2 kJ/mol

18. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K^＋、H^＋、、OH^―

B．Na^＋、H^＋、、Cl^－

C．Na^＋、Ca^2＋、、

D．Na^＋、K^＋、Cl^―、

19. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H₂SO₄反应：Zn＋H^＋Zn^2＋＋H₂↑

B．Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应：＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

C．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^―2Cl^―＋H₂O

D．MgC1₂溶液与过量氨水反应：Mg^2＋＋2OH^－Mg(OH)₂↓

20. 难度：中等

化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为

A．0.20

B．0.25

C．0.30

D．0.50

21. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 

B．煤的干馏属于物理变化

C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物

22. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．H₂是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决

D．利用工业废气中的CO₂制造全降解塑料，符合绿色环保要求

23. 难度：中等

一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO₂和9 g H₂O，该有机物可能是

A．C₃H₈        B．CH₃CH₂OH         C．CH₃CHO           D．C₂H₂

24. 难度：中等

如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．虚线右上方的元素为金属元素  

B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素

C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 

D．可在虚线附近寻找稀土元素

25. 难度：困难

对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H⁺)约为

离子		Na^＋	Cl^―
浓度(mol/L)	2.0×10^－5	1.9×10^－5	6.0×10^－5	2.3×10^－5	2.8×10^－5

A．1.0×10^－3      B．1.0×10^－4      C．2.0×10^－4        D．7.2×10^－5

26. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A

C．1.6 g CH₄含有共用电子对的数目为0.5N_A

D．14.0g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体原子总数为3N_A

27. 难度：中等

下列图示对应的装置以及操作均正确的是

28. 难度：中等

相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，达到平衡状态的标志是

A．c(H₂)保持不变   

B．c(H₂）= c(I₂)

C．2(HI)＝(I₂）

D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

29. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W

D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

30. 难度：压轴

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号	①	②	③	④
m(粉末样品)/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m(反应后剩余固体)/g	0	0.64	2.48	6.08

下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c(Fe^2＋)＝1.5 mol/L         

D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

二、填空题

31. 难度：困难

[4分]化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H₂的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。

（1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。

（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。

三、推断题

32. 难度：压轴

[6分] 物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为           。     

（2）I的化学式为          。

（3）B与C反应的化学方程式为                 。

（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                     。

四、实验题

33. 难度：压轴

[9分] （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________          ___

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水            B．CuCl₂溶液            C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

34. 难度：压轴

Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

（1）要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是              ，观察到的现象是                        。

（2）要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是        ，反应的离子方程式是_______________。

Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品 a g；

②将样品溶解；

③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；

④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。

试回答：

（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是                                      ；

（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是                                      ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是                                       ；

（4）Na₂SO₃样品纯度的计算式是                                        。

III、现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh        B．feabh        C．feabg

②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的________性质。

五、计算题

35. 难度：困难

[6分]取1.19 g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH^―)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：

（1）反应后溶液中n(OH^―)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K₂CO₃)∶n(KHCO₃)＝__________。