| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
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| 2. 难度：简单 | |
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下列操作中仪器使用不正确的是 A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱 C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网
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| 3. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．1molNaCl晶体中含有NA个Na+ D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组比较中不正确的是 A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4 B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 C．键长：—C≡C—＞ D．键能
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列操作不能达到目的的是
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| 6. 难度：中等 | |
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2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是 A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸 C．镓元素符号为GA，单质不能与水反应 D．碱性：GA（OH)3＜Al（OH)3
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是
A．元素X的常见化合价是＋1价 B.元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
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| 8. 难度：中等 | |
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已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是
A．该物质的分子式为C12H19ON2Cl2 B．该物质中不存在手性碳原子 C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
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| 9. 难度：中等 | |
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1～18号元素的离子AW3＋、BX＋、CY2－、DZ－都具有相同电子层结构，下列正确的是 A．质子数：C＞B B．离子的还原性：Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
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| 10. 难度：中等 | |
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现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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| 11. 难度：中等 | |
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工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为 A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2
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| 12. 难度：困难 | |
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某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是 A．一定没有CO2，肯定有CO和H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2 和HCl D．有CO2、NH3和水蒸气
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu C．CA（HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH- D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA D．常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：R3+<X+< M2- B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C．将YM2通入BA（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 A．①④ B．②③ C．①③④⑤ D．①③④
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| 17. 难度：困难 | |
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使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是 A．B>0.3A B．B<0.2A C．0.2A<B<0.3A D．0.2A≤B≤0.3A
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g)
下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v（Z)＝2.0×10－3 mol/（L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正 C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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| 19. 难度：中等 | |
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将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中C（CO32－)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
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| 20. 难度：困难 | |
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如图所示，A、B是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A．断开K2，闭合K1时，A极上的电极反应式为：4OH¯一4e¯=== O2↑十+2H2O B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 C．断开K1，闭合K2时，B极上的电极反应式为： 2H++2e¯ === H2↑ D．断开K1，闭合K2时，OH¯向B极移动
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| 21. 难度：中等 | |
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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A．A为正极，B为负极 B．生产过程中A电极质量减轻 C．电子从B极向A极移动 D．负极反应式为：SO2－2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+
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| 22. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，C（H+)=C（OH－)－2C（H2S) －C（HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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| 23. 难度：中等 | |
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下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 A．25℃时，NaB溶液的pH=8，C（Na+)－C（B-)=9.9×10-7mol/L B．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中C（Na+)>C（Cl-)>C（CH3COOH) C．向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，C（Ba2+)不变 D．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
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| 24. 难度：中等 | |
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已知C（s)+H2O（g) 2C（s)+O2（g) H—H、O A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
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| 25. 难度：困难 | |
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室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时,滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL C．V（NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中C（Cl-)=C（CH3COO-) D．V（NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中C（Na+)>C（CH3COO-)>C（H+)>C（OH-)
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| 26. 难度：困难 | |
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（12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。 （1）写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3)4]SO4•H2O沉淀。 ①SO42－中S原子的杂化方式为________________________。 ②NH3分子内的H－N－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H－O－H键角。 （3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因：__________________。
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| 27. 难度：压轴 | |
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（14分)研究表明：丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图1表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出230℃该反应的热化学方程式： _______________ 。
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，测得CO2（g)和CH3OH（g)的浓度随时间变化如上图2所示。 ①能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________。（选填编号) A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝________。（保留两位有效数字)。若改变条件 （填选项)，可使K＝1。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 （3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_________________________。 ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极)，则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300 mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______（忽略溶液体积变化)。
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| 28. 难度：压轴 | |
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（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 注：NH4Fe（SO4)2是一种复盐。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。 （2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。 （3）配制NH4Fe（SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是__________________________________________。 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗C mol/L NH4Fe（SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________。 （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__ __。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
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| 29. 难度：压轴 | |
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（10分)6-APA（
已知： （1）F中含氧官能团的名称是羟基、__________。 （2）①、⑤的反应类型分别是______________、______________。 （3）D的结构简式是_________________________。 （4） （5） A．能与氯化铁溶液发生显色反应 B．能与碳酸氢钠反应产生无色气体 C．取0.1mol有机物能与足量NA反应能产生3.36L（标准状况)气体 D．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3 E．分子中含有甲基
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