2014-2015学年江苏省扬州市高三第四次调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是

A．H₂S是一种弱电解质

B．可用石灰乳吸收H₂S气体

C．根据右图可知FeCl₃、CuCl₂均能氧化H₂S

D．H₂S在空气中燃烧可以生成SO₂

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．NaOH的电子式：       

B．质子数和中子数均为16的硫原子：

C．氟原子的结构示意图：         

D．乙醛的结构简式：

3. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、ClO^－

B．K_W / c(H^＋) =0.1 mol·L^-1的溶液中：Na^＋、K⁺、MnO₄^－、HCO₃^－

C．0.1 mol·L^-1 的Na₂SO₃溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、 SO₄^2-

4. 难度：中等

下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆

C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多

D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

5. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性

C．用装置丙制备SO₂气体

D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，S^2－的数目小于0.1 N_A

B．0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 N_A

C．标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 N_A

D．0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N_A

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+ 2H⁺ = H₂SiO₃↓

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量稀氨水反应：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3 NH₄⁺

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H⁺ + NO₃^－ = Ag⁺ + NO₂↑ + H₂O

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br^－+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^－

8. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

组别	甲	乙	丙
A	NO	NH3	H2O
B	CO2	Na2CO3	Ba(OH)2
C	Al	Fe2O3	HCl
D	Cl2	FeCl2	Ca(OH)2

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族

C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧

D．原子半径的大小顺序: r(Z)＞r(Y)＞r(X)

10. 难度：困难

下列关于各图的叙述正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω( A)

C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D．丁表示0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H⁺)增大

C．已知NaAlO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO₂

D．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，可知100 mL 0.1 mol·L^-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol·L^-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ

12. 难度：中等

某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该X的分子式为C₂₃H₂₅N₂O₃

B．每个X分子中含有2个手性碳原子

C．1 mol X最多能与9 mol H₂发生加成反应

D．X能发生水解、氧化和消去反应

13. 难度：困难

下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是

A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)₂

B．配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

14. 难度：困难

25℃时，0.1 mol·L^-1氨水中c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝1×10^-11 mol·L^-1

B．pH=7 的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液：c(Cl^－) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺ ) ＝ c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：

c(NH₄⁺)＞ c(Cl^－) ＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(OH^－) ＞ c(H⁺ )

D．0.1 mol·L^-1 的氨水与0.05 mol·L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

2c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O) ＝ c(SO₄^2－)

15. 难度：压轴

一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO₂和8 mol H₂，发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH =－49.0kJ·mol^-1

测得n(H₂)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A．该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是 0.375 mol·L^-1·min^-1

B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO₂和4 mol H₂，则平衡时H₂的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO₂、2 mol H₂、2 mol CH₃OH和1mol H₂O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

二、实验题

16. 难度：困难

（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe²⁺、Mn²⁺及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ℃，温度不宜过高的原因是       。

（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO₄氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式        。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是        。

（3）物质A的化学式是      。

（4）写出流程中省略的操作步骤：       ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是       。

三、推断题

17. 难度：压轴

化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称        。

（2）反应②的类型为        。

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式       。

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C₁₀H₁₈O₄，写出I的结构简式：     。

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：     。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

四、填空题

18. 难度：困难

（12分）聚合氯化铝铁[Fe_aAl_b(OH)_cCl_d]_m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。

（1）在[Fe_aAl_b(OH)_cCl_d]_m中d =     （用a、b、c表示）。

（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是     。

（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：

①准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；

SnCl₂+2HgCl₂=SnCl₄+Hg₂Cl₂； 6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

②准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。

根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe³⁺): n(Al³⁺)。（写出计算过程）

五、实验题

19. 难度：压轴

（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶【解析】
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是        。

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式         。

已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。

3 Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）

4 Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆ ]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）

确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是     。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式        。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是         。

（5）溶【解析】
CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是     。

（6）灼烧：准确称取所得CoC₂O₄ 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式       。

六、填空题

20. 难度：压轴

（14分）甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料。

（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH＜0，该反应平衡常数的表达式为       。若压强、投料比x[n(CO)/n(H₂)]对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁      p₂（填“=”“>”或“<”）。

（2）NH₄Cl(s) ＝ NH₃(g) + HCl(g)  ΔH = +163.9 kJ•mol^-1

HCl(g) + CH₃OH(g) → CH₃Cl(g) + H₂O(g)  ΔH = -31.9 kJ•mol^-1

写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式         ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是         。由右图知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min^-1~30 L• min^-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是         。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃ + H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是                。

（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式       。

21. 难度：困难

（12分）翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。

（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为     。

（2）Cr³⁺的基态核外电子排布式为     。

（3）Cr可形成配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]，与H₂O互为等电子体的一种分子是     （填化学式），草酸根离子（C₂O₄^2－）中碳原子的杂化方式为     ，1 mol H₂C₂O₄分子中含有的σ键的数目为     。

（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca²⁺被相同数目的La³⁺替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La³⁺和Ca²⁺的物质的量之比为（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为       。