2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

C．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1N_A

2. 难度：中等

丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．丹参素的分子式为C₉H₁₀O₅

B．1 mol丹参素最多可以和4 mol H₂发生加成反应

C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H₂

D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应

3. 难度：中等

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

B．气态氢化物的热稳定性：M>N

C．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．

D．离子半径

4. 难度：困难

已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  kJ／mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0~10min时间内，用A表示的平均反应速率v(A)=4.0×10^-2mol／(L·min)

B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等

C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能

D．容器③中，开始时v(B)_生成>v(B)_消耗

5. 难度：压轴

CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

现有常温下1 mol· L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，已知NH₄⁺的水解平衡常数第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

6. 难度：中等

物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

7. 难度：困难

某混合溶液中含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0.1mol／L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

D．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

二、填空题

8. 难度：压轴

(20分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。请回答：

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。已知如下信息：

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________________。

（2）在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H<0

测得CO₂（g）和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

①从反应开始到平衡，H₂O的平均反应速率v(H₂O)=_________________________。此反应的平衡常数为_________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_________________(填序号)

A．升高温度               B．将CH₃OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂         D．再充入1 molCO₂和4molH₂

（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：________________。

（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO₃^2-)较小的是，用文字和化学用语解释原因__________________。

②废气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于C1₂的尾气处理，吸收C1₂后的溶液仍呈强碱性。则吸收C1₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-_____、_____；还可能存在SO₃^2-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是：________________(用离子方程式表示)。

三、实验题

9. 难度：压轴

(16分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃，、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中制取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀。

（1）实验中需用1．00 mol·L^-1的硫酸80．0ml。若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________。

（2）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有__________。

（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。

（5）已知：溶液的pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A1³⁺、[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]⁺等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]²⁺转化为[Al(OH)₂]⁺的离子方程式_______________________。

（6）某同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应，按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小—回到零点—逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为_______极(填“正”或“负”)。由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是______________________。

10. 难度：困难

(17分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是__________________。

Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．F₂O₃ SO₂  NH₃  H₂O          B．FeO SO₃ NH₃ H₂O

C．FeO SO₂  NH₃  H₂O           D．F₂O₃ SO₃ SO₂ NH₃  H₂O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加____________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是_________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为____________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学—选修2—化学与技术】(12分)Na₂S₂O₃· 5H₂O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS₂)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H₂S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液       B．Na₂CO₃溶液        C．Na₂SO₄溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na₂S₂O­₃的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na₂S₂O­₃发生的连续反应有：Na₂S+H_2­O+SO₂==Na₂SO₃+H­₂S_____________和。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。

12. 难度：中等

【化学—选修3—物质结构与性质】(12分)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为_____________。

（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。

（3）与CN^-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)；l mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为________________。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于_______________(填晶体类型)。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小 体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为____________。

13. 难度：困难

【化学一选修5—有机化学基础】(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）写出B的结构简式___________。

（2）①的反应类型为___________；化合物F的核磁共振氢谱显示有__________个峰。

（3）写出C与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_______________。

（4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式______________。

（5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式______________。