2014-2015学年山东临沂市高三5月模拟考试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下表中对应关系正确的是

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．18gH₂¹⁸O含有l0N_A个质子

B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl₂

C．0.1mol·L^-1NaAlO₂溶液中可以大量存在：HCO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

D．在FeSO₄溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe²⁺)不变，说明k_sp(CuS)远小于K_sp(FeS)

3. 难度：中等

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．互为同分异构体

B．均能与Na反应且产物相同

C．均可发生取代反应和加成反应

D．分子中共平面的碳原子数相同

4. 难度：中等

下列实验设计或操作正确的是

5. 难度：中等

X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

6. 难度：困难

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

7. 难度：压轴

25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO₃^-

B．当溶液恰好呈中性时：c(Na^＋)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO₃^-)减小

二、填空题

8. 难度：压轴

(17分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为______________。

②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H₂的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中的值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=______；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为______________。

（3）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)___c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol·L^-1，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7mol·L^-1，K₂=4×10^-11mol·L^-1)

9. 难度：压轴

(18分)I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______。

Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。

（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式_________。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄；溶液的氧化性增强外，还可能是___________。

（4）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如图所示。

①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。

②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO₄ (忽略溶液的体积和温度变化)。

三、实验题

10. 难度：困难

(18分)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；

②3 NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H­₂O；

③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

（6）设计合理实验比较0．1 mol·L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1 mol·L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_______________________。

四、填空题

11. 难度：困难

选做(12分)【化学——物质结构与性质】X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成：H₂X、H₂X₂两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z²⁺的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：

（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(填元素符号)；H₂X₂分子中X原子的杂化方式是_______。

（2）Y与X可形成YX₄^2-。

①YX₄^2-的立体构型是_____________。

②写出一种与YX₄^2-互为等电子体分子的化学式__________。

（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm^-3，则该晶胞的体积为___________cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

五、选择题

12. 难度：困难

选做(12分)【化学——有机化学基础】有机化合物F的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是____________。

（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是______(写结构简式)。

①属于芳香族化合物

②能发生水解反应

③能与溴水发生加成反应

（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________

（4）由D生成E的反应条件是____________________________。

（5）F的结构简式为______________________________________。