2014-2015学年广东省汕头市潮南区高三高考模拟（二）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式都为 (C₆H₁₀O₅）_n

C．NH₄Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出

D．苯与酸性KMnO₄溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

2. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－                B．Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－                D．NH₄⁺、Na⁺、OH^－、MnO₄^－

3. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下， 46g NO₂和N₂O₄含有2n_A个氧原子

B．1mol Na在空气中燃烧，转移2n_A个电子

C．1L0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有0.1n_A个H⁺

D．标况下，22.4LHF中含有n_A个HF分子

4. 难度：中等

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	酚酞	KI-淀粉溶液	石蕊	品红
小烧杯中的溶液	浓氨水	浓氯水	浓盐酸	浓硫酸

5. 难度：中等

对于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH升高

B．通入少量HCl气体，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大

C．c(NH₄^＋）+ c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺)

D．c(Cl^－）> c(H⁺）> c(NH₄^＋）> c(OH^－)

6. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu^2＋＋2e^－＝Cu

B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu²⁺向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

7. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

8. 难度：中等

对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D．实验IV：BaCl₂溶液变浑浊，品红溶液褪色

二、推断题

9. 难度：困难

已知:醛在一定条件下可以两分子间反应

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰；A→B的反应类型是_________。

（2）B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_____________________________________________________________

（3）写出C→兔耳草醛的化学方程式: _________________________________。

（4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________

三、填空题

10. 难度：压轴

某研究小组为探讨反应 A(g）+ 2B(g）2C(g）+ D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C％为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）。

（1）该反应的反应热为△H           0（填>、<或=）

（2）点M和点N处平衡常数K的大小是：K_M         K_N（填“>”、“<”或“=”）

（3）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：温度为       ℃，选择该温度的理由是                  。压强为        ，选择该压强的理由是                      。

（4）试解释图350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因             。

四、实验题

11. 难度：压轴

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________              __。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

（3）针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是__________。

（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	－	－
沉淀完全的pH	12.4	8.0	－	－
开始溶解的pH	－	10.5	－	－
Ksp	5.6×10^－12	－	6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

a．大理石粉       b．石灰乳      c．纯碱溶液         d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于___________________。

12. 难度：压轴

（16分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是                           。

（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失,①接下来的操作是：______________________________。

②该过程中发生反应的离子方程式是                          ；

③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是             。

a． 对A装置加热    

b． 向A内加入少量Fe₂O₃    

c． 向A内加入少量CuO

d． 增大空气通入量  

e． 向A内加入少量FeSO₄    

f． 向A内加入少量H₂O

（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂(OH)₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是        __________。

（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：