| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．硫酸厂按照规定已经处理除去了重金属离子的酸性废水，可直接排放入湖水中 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb—Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于实验操作或设计的说法正确的是 A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离 B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶 C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2~3次，润洗完毕 D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
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| 3. 难度：中等 | |||||
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应 B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2-二甲基丙烷 D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1︰1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
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| 5. 难度：中等 | |
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利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO2+2H2O
下列说法不正确的是 A．电极1周围pH增大 B．电子由电极1经过负载流向电极2 C．电极2的反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
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| 6. 难度：困难 | |
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将1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 A．室温时，HA的电离度约为10－6 B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10－14 C．图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－） D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
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| 7. 难度：压轴 | |
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固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是 A．固体X中一定含有Fe2O3 B．沉淀E可能含有BaSO3 C．气体A、C一定均为纯净物 D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
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| 8. 难度：困难 | |
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（10分）有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：
已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：
请回答下列问题： （1）A的结构简式是 。 （2）反应①的反应类型是 ，写出E的同分异构体 。 （3）F中所含官能团的名称是 。 （4）写出反应④的化学方程式 。 （5）写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（18分） （Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。 （1）写出氨气的电子式 。 （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。 A．Cl－ B．Fe2+ C．SiO32－ D．AlO2－ （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。 （Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。 （4）沉淀D的化学式是 。 （5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。 （7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液 ， 并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2（g）+O2（g） ②2NO（g）+O2（g） ③CO（g）+1/2 O2（g） ④2CO（g）+2NO（g） 请回答下列问题： （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。 （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp＝ （用表达式表示）。 （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。 A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因 。 （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。
（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。 ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。 ②若保持其他条件不变，请在图中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||
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硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是 。 （3）所得粗产品一般通过 方法提纯。 硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C的作用是 。 （5）为充分利用SO2，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。 （6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
①该产品的纯度是 。 ②可能造成实验结果偏低的有 （填编号）。 A．锥形瓶用蒸馏水润洗 B．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 C．滴定终点时俯视读数 D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
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