2014-2015学年浙江省联盟学校高一下期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是

2. 难度：中等

列有关化学用语表达不正确的是

A．氨气分子的电子式：         

B．CS₂分子的结构式: S＝C＝S

C．S^2-的结构示意图：        

D．CH₄的分子模型示意图为：

3. 难度：中等

下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY₂ 型共价化合物的是

A．3与8          B．6与8        C．1与16        D．12与17

4. 难度：简单

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体     B．分子晶体        C．金属晶体         D．离子晶体

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．稀有气体元素最外层电子数均为8个

B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素

C．相同条件下，H₂O的沸点比H₂S高是因为水分子间含有氢键

D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

6. 难度：中等

A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20 ，则A、B两元素所处的周期可能为

A.两种都在在同一周期                   B.一种在第一周期，一种在第二周期

C.一种在第二周期，一种在第三周期       D.一种在第三周期，一种在第四周期

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．H₂S、H₂O、HF的热稳定性依次增强

B．NAOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

C．在过渡元素中寻找优良的催化剂

D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

8. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的非金属性比Y的强

B．Y的原子半径比Z的原子半径大

C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸

9. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂。

下列说法错误的是

A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B．B₃C₂中既含离子键又含共价键

C．B的离子半径比C的离子半径小

D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

10. 难度：中等

下列叙述中，能说明金属A的失电子能力肯定比金属B强的是

A．A原子电子层数比B原子的电子层数多

B．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

C．1mol A 从酸中置换出的H₂比1 mol B从酸中置换出的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

11. 难度：中等

某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中正确的是

A．NH₅由分子构成                 B．NH₅属于离子化合物

C．NH₅中N的化合价为-5价          D．NH₅与水的反应是非氧化还原反应

12. 难度：中等

某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是

A．生成物的总能量小于反应物的总能量

B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

C．该反应可能是酸和碱的中和反应

D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能

13. 难度：简单

把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，①H⁺的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO₄^2-的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④         B．①②③         C．②③        D．③④

14. 难度：简单

下列关于甲烷的叙述错误的是

A．天然气的主要成分                  B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物          D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

15. 难度：中等

一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：

N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）△H<0 。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH₃

C．1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

D．向容器中再加入N₂可加快正反应速率

16. 难度：中等

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镁片不用特殊方法保存

B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体

D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

17. 难度：中等

某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是

A．铜片上的电极反应:Cu²⁺ + 2e^－ = Cu

B．外电路中电子由铜片经导线流向锌片

C．电池工作时电能直接转化为化学能

D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 LH₂

18. 难度：中等

干电池原理示意图如下，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是

A．碳为电池的正极

B．Zn极上发生还原反应

C．Zn²⁺移向该电池的负极

D．反应2NH₄⁺+2e^－=2NH₃↑+H₂↑在负极上发生

19. 难度：中等

下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g 锌片	3 mol·L^－1硫酸50 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol·L^－1硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol·L^－1硫酸50 mL	40
D	5.6 g锌片	3 mol·L^－1硫酸100 mL	30

20. 难度：中等

一定温度下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．0～4s容器内的压强逐渐增大

B．生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快

C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快

D．该条件下，COCl₂的最大转化率为40%

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）I.下列各组物质：

①、、    ②石墨和C₆₀    ③水和冰

④正戊烷 和异戊烷       ⑤³⁵Cl₂ 、³⁷Cl₂

其中，

（1）属于同分异构体的是            （填序号，下同）

（2）属于同素异形体的是           

（3）属于同位素的是           

II．下列6种固态物质：①P₄   ②SiO₂   ③NH₄Cl   ④NAF   ⑤CO₂（干冰）   ⑥金刚石，

回答下列问题：

（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是         （填序号，下同）

（2）熔化时需要破坏共价键的单质是        

（3）含有共价键的离子化合物是             

22. 难度：中等

（6分）下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置

（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为              

（2）当电极A吸附CH₄、电极B吸附O₂，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置       (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式         

23. 难度：困难

(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）容器的体积V＝_____L

（2）反应达到最大限度的时间是_     _s，该时间内平均反应速率v(HI)＝     mol·L^－1·s^－1

（3）判断该反应达到平衡的依据是             (填序号)

①(I₂)＝2(HI)

②H₂、I₂、HI的浓度都不变

③容器内气体的压强保持不变   

④容器内气体的密度保持不变

24. 难度：中等

（10分）I．肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量312kJ。

（1）该条件下，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为              

（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为              

II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式              

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是        (填字母)

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）

25. 难度：中等

（8分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2 g， B管增重1.08g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D          

（2）C管中浓硫酸的作用是          

（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为           (有机物用分子式表示)

（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为          

26. 难度：中等

（6分）合成氨对化学工业和国防工业有重要意义。若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)关系图。

（1）图A中压强为10 MPA时，N₂的转化率为                   

（2）已知：在合成氨反应中，升高温度H₂的转化率降低。

①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是         (填“A”或“B”)

②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示，纵坐标可以表示的物理量有       

A．H₂的逆反应速率

B．N₂的质量百分含量

C．NH₃的的体积分数

D．混合气体的平均相对分子质量