2014-2015学年福建省晋江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程中ΔH小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气        

B．氯化铵受热分解

C．氢气还原氧化铜          

D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

2. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的

A．X的能量一定高于M        

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N         

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g）     △H=+484kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l）     △H=－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g）     △H=+242kJ·mol^－1

D．H₂O(g)= H₂(g）+ O₂ (g）     △H=+242kJ·mol^－1

4. 难度：中等

用石墨做电极电解足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

A．CuSO₄ B．CuO C．H₂O D．CuSO₄·5H₂O

5. 难度：中等

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH^－生成时，阳极生成

A．0.2mol H₂     B．0.2mol Cl₂     C．0.4mol H₂      D．0.4mol Cl₂

6. 难度：中等

以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是

A．AgNO₃     B．NaCl     C．CuCl₂   D．Na₂SO₄

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B、电解H₂SO₄溶液时，溶液浓度将减小，pH减小

C、电解Na₂SO₄溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

8. 难度：困难

反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A．KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

B．Ag作负极，Cu作正极

C．工作一段时间后，Cu(NO₃)₂溶液中c(Cu²⁺)增大

D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

9. 难度：简单

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂

由此可知，该电池放电时的正极材料是

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiO(OH)

10. 难度：中等

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C      B．B>A>C     C．C>A>B      D．B>C>A

11. 难度：中等

下列关于实验现象的描述正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡

B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变

12. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

13. 难度：中等

反应A₂(g)＋B₂(g） 2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

14. 难度：中等

下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

15. 难度：中等

可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是

A.v_A=0.03mol·L^-1·min^-1                   B.v_B=0.045 mol·L^-1·min^-1

C.v_C=0.06mol·L^-1·min^-1                  D.v_D=0.03 mol·L^-1·min^-1

16. 难度：简单

已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）   D．降温

17. 难度：中等

反应CO₂ (g)+2NH₃(g）CO（NH₂）₂（s）+H₂ O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，平衡常数不变   

B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大CO(NH₂)₂的量，CO₂的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

18. 难度：中等

对于可逆反应A(s)+ B (g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K =

B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C．其它条件不变时，温度升高，K值增大

D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

19. 难度：中等

已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO₂（g） CO₂（aq）ΔH = -19.75kJ/mol，为增大CO₂气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是

A．升温增压     B．降温减压      C．升温减压     D．降温增压

20. 难度：中等

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

21. 难度：压轴

已知：NH₂COO^-＋2H₂OHCO₃^-＋NH₃·H₂O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c(NH₂COO^－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T₁和T₂的大小关系

B．T ₁℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T ₂℃时，0~6min ν（NH₂COO^-）=0.3mol·L^-1·min^-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

22. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A．1    B．3       C．4         D．5

23. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法不正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，充入更多的CO₂，能提高H₂的转化率

C．升高温度，正、逆反应速率均增大

D．该反应化学方程式为：CO＋H₂O CO₂＋H₂

二、填空题

24. 难度：困难

（5分）

（1）请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①已知：Zn(s)+CuSO₄(aq)==ZnSO₄(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol^－1，则E_反应物         E_生成物

②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A         B

③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管         镀锡铁管

（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：

④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH      

⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g） 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K      

25. 难度：困难

（8分）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂ (g)+O₂(g）2SO₃(g）  ΔH= —196.6Kj/mol

（1）t₁℃时，若将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO₂的平衡转化率为80%，则这段时间内SO₃的平均反应速率为                  ，该温度下上述反应的平衡常数K为                        

（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO₂转化率的是    

A．向容器中通入少量O₂           

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂                    

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气

（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃

E．反应体系中SO₂、O₂、SO₃的体积比为2:1:2

26. 难度：困难

（11分）

（1）已知：2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g） ΔH₁;

2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g） ΔH₂，则ΔH₁         ΔH₂

（2）在298K、100kPa时，已知：

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g） ΔH₁

2HCl(g)==Cl₂(g)+H₂(g）  ΔH₂

4HCl(g)+O₂(g）==2Cl₂(g)+2H₂O(g）  ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂的关系是:ΔH₃=         

（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）   △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）    △H＝－1160 kJ·mol^－1

则该条件下，用CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：                        

（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一， 25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                __；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。

27. 难度：困难

（12分）下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：

（1）电解质溶液为0.5mol·L^-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为

极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为                  ；若将电解质溶液改为0.5mol·L^-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是         （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：

（2）以“Fe＋2Fe³⁺===3Fe²⁺ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

28. 难度：压轴

（18分）

（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极                     ；

负极                      。

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①Y的电极名称是           （填写“阳极”或“阴极”）。

②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是               ，如何检验Y极上的产物：         。（试剂及现象）

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为            g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是      ，Y电极的材料是            。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是          。

方案	X	Y	a溶液
A	铁	银	AgNO3
B	铁	银	Fe(NO3)3
C	银	铁	AgNO3
D	银	石墨	AgNO3