2014-2015学年上海市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害

D．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响

2. 难度：中等

下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是

①HCl    ②NH₃   ③Cl₂   ④H₂   ⑤SO₂  ⑥HI

A．①②⑥     B．②⑤⑥     C．①⑥    D．②⑥

3. 难度：中等

常温下，能促进水的电离的物质是

A．醋酸      B．NaOH溶液       C．Na₂CO₃溶液       D．硫酸

4. 难度：中等

可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、K₂SO₃  四种溶液，该试剂是

A．BaCl₂            B．H₂SO₄            C．KOH         D．HCl

5. 难度：中等

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成

D．2SO₂ + O₂   2SO₃的反应条件不是室温，是500℃左右

6. 难度：中等

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g） 2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s       B．等于10s       C．大于10s       D．小于10s

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO₃

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

8. 难度：中等

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

9. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺ → Cu²⁺+Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O^2－+2H⁺ → H₂O

C．碳酸钡与盐酸：CO₃^2－+2H⁺ → H₂O+CO₂↑

D．Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂  → Cu²⁺ +2H₂O

11. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①澄清透明溶液中：K^＋、Na^＋、MnO、SO

②石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、Al³⁺、NO、HCO

③在pH＝1的溶液中：Fe^3＋、NO、F ^-、Na^＋

④含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋

⑤在pH＝0的溶液中：Na^＋、NO、SO、K^＋

⑥常温下＝10¹²的溶液中： Na⁺、Al^3＋、NO、Cl^－

A．①③④⑤       B．④⑥        C．①④⑥       D．④⑤⑥

12. 难度：中等

下列示意图中，正确的是

A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸       B．图②表示稀醋酸加水稀释

C．图③表示镁与一定量的盐酸反应       D．图④表示加热纯碱溶液

13. 难度：中等

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q （Q > 0）

10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%  

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动   

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

14. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L^-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L^-1。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动                  B．a+b > c+d

C．Z的体积分数减少                      D．X的转化率减小

15. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）+Q（Q>0），下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16. 难度：中等

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为 NaHX →  Na⁺ + H⁺ + X²¯

B．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度

C．离子浓度关系：c（Na⁺） + c（H⁺） = c（OH¯） + c（HX¯） + c（X²¯）

D．加水稀释，促进HX¯水解，c（HX ¯ ）增大

17. 难度：中等

现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L^－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．（m－0.8）g         B．（m－1.2）g         C．（m－1.6）g          D．无法计算

18. 难度：中等

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L。则原混合物可能的组成是

A．n（Fe） < n（S）, 总质量等于44 g              B．n（Fe） > n（S）, 总质量小于44 g

C．n（Fe） = n（S）, 总质量大于44 g              D．n（Fe） > n（S）, 总质量等于44 g

二、填空题

19. 难度：中等

（22分）I．有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

（1）其中能导电的是                    ；

属于非电解质的是                  ；

属于强电解质的是                   ；

属于弱电解质的是                 。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                           。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                    。

Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol•L－1，SO42－ 的浓度是0.7mol•L－1。

（4）则 Al3＋ 物质的量浓度应等于                         。

Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2  →  6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（5）该反应中氧化剂是          ，氧化产物是           。

（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为               。

（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

IV．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：

（8）一定存在的物质是              ；

（9）一定不存在的物质是                 ；

（10）可能存在的物质是              ；

三、实验题

20. 难度：困难

（14分）Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：                  ，该反应是       反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为                                              ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为                              。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是                         。

a．v（A）= 2v（B）      

b．容器内压强保持不变

c．2v_逆（A）= v_正（B）   

d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是     。

A．降低温度        Ｂ．加入催化剂       Ｃ．增大容器体积

Ⅲ．（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H₂O     

B．NaCl溶液    

C．Na₂CO₃溶液    

D．Cu粉   

E．CuSO₄粉末

你认为可行的是（填编号）                 。

21. 难度：困难

（14分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：___________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是                 ,其作用是___________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是     （填写字母代号）

a．水     b．浓溴水      c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃饱和溶液

Ⅱ．为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成了SO₂和CO₂,有人设计了以下实验。

（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO₂氧化成H₂SO₄, 试剂可以重复使用）

（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：

Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______

A．品红溶液 B．NaOH溶液C.澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液

（5）能说明SO₂存在的现象是__________________________________________。

（6）使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。

（7）使用装置Ⅲ的目的是                                               。

（8）确认含有CO₂的现象是                                             。

四、计算题

22. 难度：困难

（14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

（1）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为                 。

（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是         。

（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量各为多少？

（4）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（计算保留2位小数）

取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？

生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）