2014-2015学年黑龙江省佳木斯市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是

A．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

C．光导纤维中所用材料为晶体硅

D．NO_x、SO₂、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的电子式 

B．S^2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：¹³¹₅₃I

D．NH₄I的电子式：

3. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BF₃           B．H₂O            C．SiCl₄         D． PCl₅

4. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

5. 难度：中等

下列判断错误的是

A．沸点：         

B．熔点：MgO>NaCl>KCl

C．酸性：    

D．碱性：

6. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．纯净物中一定存在化学键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

7. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的

A．原子半径的大小顺序为：r_A>r_B>r_C>r_D>r_E

B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强

C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质

D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

8. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．NO₂           B．Fe(OH)₃           C．FeCl₂           D．H₂SiO₃

9. 难度：中等

按下图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

D．若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气体

10. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应： CaCO₃＋2H^＋==Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中： HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O == 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．Fe₃O₄溶于足量浓盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

11. 难度：中等

下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe^2＋、NO₃^-、H^＋            B．K^＋、Mg^2＋、I^－、ClO^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－            D．K^＋、HCO₃^-、Cl^－、H^＋

12. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gD₂O中含的质子数为9 N_A

B．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3 N_A

D．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

13. 难度：中等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO   ②S、SO₂     ③N₂ 、NO      ④AlCl₃ 、Al（OH）₃

A．①②            B．②③            C．③④           D．①④

14. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C	将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液	试纸变蓝	该溶液一定是氯水
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

15. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO₂与NaOH溶液   ②NaHCO₃溶液与盐酸   ③Na与氧气

④C与O₂   ⑤AlCl₃溶液与氨水     ⑥Na₂S与FeCl₃溶液

A．除③外          B．除①④⑥外          C．除②③⑤外          D．除②⑤外

16. 难度：中等

下列物质中可以根据现象不同区别SO₂和CO₂气体的物质共有几种

①澄清的石灰水   ②硫化钠溶液   ③溴水   ④酸性高锰酸钾  

⑤氯化钡溶液     ⑥品红溶液     ⑦氨水

A．3种       B．4种         C．5种         D．6种

17. 难度：中等

一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O₂混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

A．1.2mol          B．1.1mol          C．1.8 mol        D．1.6mol

18. 难度：中等

要检验某无色溶液是否含有SO₄^2－，下列操作最合理的是

A．加入Ba(NO₃)₂溶液后再加稀HNO₃酸化       

B．加入BaCl₂溶液后再加盐酸酸化

C．加入稀HNO₃(酸化)后再加Ba(NO₃)₂溶液      

D．加入盐酸酸化后再加BaCl₂溶液

19. 难度：中等

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。下列说法正确的是

A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：B>D> E

C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定

D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

二、填空题

20. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。

（1）G在元素周期表中的位置是______________

（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）

（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________

（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________

（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________

（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________

（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________

21. 难度：中等

根据下表信息回答以下问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0．160	0．143	0．089	0．102	0．074	0．152	0．037	0．099
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2	－2	＋1	＋1，－1	＋7，－1

（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置

（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。

（3）F在E中燃烧的化学反应方程式：____________________________________

（4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：________________________________

_____________________________________

22. 难度：中等

已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________

（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是                 ，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：_____________________

（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：                   （填化学式），

实验室通常如何证明有丙生成：                            。

（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________

已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________

三、实验题

23. 难度：困难

某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：

（一）氨气性质探究

（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是              （填编号）

①加热浓氨水；②固体生石灰中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；

（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）

（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________；

（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式________________；

（6）装置B的作用是：________________；

（二）二氧化硫性质探究

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：

（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_________________；

（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：____________，请写出改用浓硝酸后⑥中的离子反应方程式：_____________________________________

（3）②实验现象为：_________________，证明SO₂具有________性；

（4）若③中的试剂改为Na₂S溶液，实验现象与原溶液是否相同：______________，含有1mol Na₂S的水溶液最多可以吸收SO₂的物质的量为：________。

（5）④中发生的离子反应为：_______________________________________。