2014-2015学年上海理工大学附属中学高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用途中所选用的物质正确的是

A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡

B．生活用水的消毒剂——明矾

C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰

D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳

2. 难度：简单

下列变化属于氮的固定的是

A．工业合成氨                       B．用氨气生产硝酸

C．用NH₃和CO₂合成尿素CO(NH₂)₂       D．NH₄NO₃受热分解后生成N₂

3. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是：

A．Cl₂     B．NANO₃    C．SO₂    D．硫酸溶液

4. 难度：中等

室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是

A. 100mL NO与50mLO₂                B. 100mLH₂S与50mL SO₂

C. 37.5mLN₂与112.5mLH₂             D. 100mL HCl与50mLNH₃

5. 难度：中等

对下列事实的解释错误的是

A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性

B．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应

C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性

D．二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与四氧化氮共存

6. 难度：中等

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol       B．2.4mol       C．0.8mol       D．0.4mol

7. 难度：中等

下列检验方法错误的是

A．加入AgNO₃溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I^－

B．加入盐酸酸化的BACl₂溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO₄^2－

C．加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH₄⁺

D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO

8. 难度：中等

在pH＝1溶液中能大量共存的离子组是

A．MnO₄^-、 OH^、SO₄^2-、Cl^                 B．Fe²⁺、K⁺、NO₃^- 、Al³⁺

C．NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^                  D．NA⁺、CA²⁺、Cl^、HCO₃^-

9. 难度：中等

下列物质中，导电性由大到小排列正确的是

①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液；  ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液

③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液；  ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液

A. ①②③④       B. ④①③②    C. ②①③④       D. ①③②④

10. 难度：中等

在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO₃的含量

11. 难度：中等

实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

D．给装置中发生反应的部分加热

12. 难度：中等

可用化学方法鉴别NO₂和Br₂蒸气的是

A．淀粉－KI溶液 B．AgNO₃溶液 C．Cl₂  D．NAOH溶液

13. 难度：中等

可用于干燥NH₃的试剂是

A．无水CACl₂  B．浓H₂SO₄  C．P₂O₅  D．碱石灰

14. 难度：中等

能用离子方程式H⁺＋OH^H₂O表示的反应是

A．稀醋酸和稀氨水反应          B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应        D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

15. 难度：中等

下列反应中，硝酸只表现氧化性的是

A．Zn+HNO₃(稀)      B．Mg(OH)₂+ HNO₃(稀)

C．C+ HNO₃(浓)       D．Cu+ HNO₃(浓)

16. 难度：中等

下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是

组别	A	B	C	D
强电解质	CH3COOH	NAOH	CuSO4	HCl
弱电解质	Al	NH3·H2O	CACO3	CH3COOH
非电解质	CO2	酒精	水银	金刚石

17. 难度：中等

一定温度下的恒容容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内Amol A生成，同时消耗3Amol B；

③A、B的浓度之比不再变化；

④混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑤混合气体的物质的密度不再变化；

⑥单位时间消耗2Amol C，同时消耗3Amol B；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤      B．②⑥⑦       C．③⑤⑦    D．④⑤⑦

18. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．铁跟稀硫酸反应：Fe +2H⁺ Fe²⁺ + H₂↑

B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH + OH^- CH₃COO^- + H₂O

C．硫化亚铁中加入盐酸：S^2- + 2H⁺ H₂S↑

D．碳酸钙溶于盐酸中：CACO₃ + 2H⁺  CA²⁺ + H₂O + CO₂↑

19. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是

A．正反应吸热，A是气体

B．正反应吸热，A是固体

C．正反应放热，A是气体

D．正反应放热，A是固体或液体

20. 难度：中等

在同体积0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等       B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多         D．硫酸中放出氢气量最多

二、填空题

21. 难度：中等

(4分)实验室配制500ml  0.1mol/LNA₂CO₃溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度___________(偏大，偏小，无影响)

三、计算题

22. 难度：中等

某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_____

四、填空题

23. 难度：中等

（6分）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-

①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH^-的浓度_______（减小、增大、不变，下同），NH₄⁺的浓度_______。

②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）___________         。

24. 难度：中等

（8分）有三溶液：A.BA(OH)₂，B.NAOH，C.NH₃·H₂O（以下用编号ABC表示，）

（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为__________                _______

（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_____________                 ____

（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为____________

（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为__________ ___

25. 难度：中等

（6分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) +190kJ

（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     

A．V (O2)正=2v (SO3)逆             

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) =     mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡      移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，    mol<n(SO3)<    mol。

五、实验题

26. 难度：困难

（7分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，方方同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：

(1) E中加入的试剂是碱石灰，作用是_____________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________；

(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________；

(3)如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是：_______________________。

(4可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中______________________________，D中_______________________。

27. 难度：困难

（10分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是          ；碱石灰的作用是                       。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是          试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是          

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因                                  

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、B两管进气口通人到装置C中，并在B管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入______(O₂ ,NH₃ )，后通入__________(O₂,NH₃)其理由是         

六、计算题

28. 难度：中等

含有SiO₂ 的黄铁矿（FeS₂）试样1 克，在O₂ 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为________     %（SiO₂不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸            吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。

29. 难度：中等

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。