2014-2015学年四川省德阳市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能

A、①④⑤            B、①③⑤            C、①②③           D、①③④

2. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式H:Cl              B．HClO的结构式H-Cl-O

C．Cl^－的结构示意图           D．质量数为37的氯原子 ₃₇Cl

3. 难度：中等

下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A．v(D)＝0.5mol·L^-1·s^-1             B．v(C)＝0.40 mol·L^-1·s^-1

C．v(B)＝0.45 mol·L^-1·s^-1           D．v(A)＝0.3mol·L^-1·s^-1

4. 难度：中等

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是

A．A和B元素一定都是第二周期元素     B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第二周期VIA族元素      D．A和B可以相互化合形成化合物

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO₂

B．能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体为SO₂

C．与浓H₂SO₄反应可产生SO₂的一定是亚硫酸的正盐

D．某酸性溶液经分析含大量S^2-，SO₄^2-，MnO₄^-

6. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄的反应      B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应      D．甲烷在O₂中的燃烧反应

7. 难度：简单

已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C、断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D、反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

8. 难度：中等

某短周期主族元素R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定不正确的是

A．最高价氧化物分子式为R₂O₅          B．含氧酸分子式为 HRO₃

C．含氧酸分子式为H₃RO₄               D．气态氢化物分子式为RH₅

9. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④    B．①③④②    C．③④②①    D．③①②④

10. 难度：中等

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量    

B．CaCO₃与盐酸反应制取CO₂时，改用浓硫酸

C．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，将碳块改成碳粉进行实验

D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌

11. 难度：简单

理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．2H₂＋O₂2H₂O           B．HNO₃＋NaOH===NaNO₃＋H₂O

C．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O    D．2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH₃·H₂O＋H^＋===NH₄^＋＋H₂O

B．将少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^- = 2HClO +CaSO₃↓

C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂↑

D．将Cl₂通入FeSO₄溶液中：Cl₂＋2Fe^2＋==2Fe^3＋＋2Cl^-

13. 难度：中等

下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BCl₃           B．COCl₂        C．SF₆          D．SiH₄

14. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH^－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－==Fe(OH)₂

15. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78gNa₂O₂晶体中所含离子数约为1.806×10²⁴

B．4.48L氨气分子中含0.6N_A个N－H键

C．PCl₃和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．N₂H₄分子中极性键和非极性键的比值为1:4

16. 难度：中等

一定量的锌片与过量2 mol·L^－1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．通入一定量的HCl气体              B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入一定量6mol·L^－1的硝酸溶液      D．加入适量的CH₃COONa固体

17. 难度：中等

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L^－1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5[	30	块状

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L^－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L^－1

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

18. 难度：中等

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

19. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2s时物质A与物质B的转化率相等

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1，其中正确的是

A．①③④      B．①②④      C．②③④      D．①②③④

20. 难度：中等

一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）

5min后达到平衡，此时生成2amol Z。说法正确是

A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B、用M表示此反应速率是0.1 amol·（L·min）^-1

C、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol·（L·min）^-1

D、当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

21. 难度：中等

含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是

A．溶液质量减轻

B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋

C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶1

D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属

二、填空题

22. 难度：中等

(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：_________，写出①的气态氢化物分子的电子式__________。

（2）元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为____________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 _________________（均用化学式填空）。

（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为_________________。

（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式_____________。

23. 难度：中等

（8分）某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应， 其物质的量随时间的变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）若t₁= 2min， 用X表示0-t₁时间段的反应速率为             ___，X的转化率为 _________

（3）在t₁ min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（       ）（填字母序号）

A．X、Y、Z的反应速率相等            

B．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z

C．生成1 mol Z的同时生成2 mol X    

D．容器的压强保持一定

E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

三、实验题

24. 难度：困难

(14分)某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。

（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)

（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。

（2）III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。

（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。

（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性

（4）证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

（三）硫酸亚铁用途探究

（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。

四、填空题

25. 难度：中等

(10分)CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1:2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)＝            ，则CH₃OH的转化率为              。

（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是              。

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－==CO₂↑＋2H₂O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2 mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

26. 难度：困难

(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。

回答下列问题：

（1）Al元素在元素周期表中的位置为          ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量            生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为                 。

（2）写出向Al₂O₃与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式                            _____。

（3）滤渣A的主要成分为__________________________。

（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。

（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al₂O₃质量分数为                        。

A．=102b/54a    B．>102b/54a    C．<102b/54a    D．均有可能