| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒。 B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放。 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。 D．聚氟乙烯是纯净物。
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于化学用语的表示正确的是 A．碘化铵的电子式： B．间二甲苯的结构简式： C．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子： D．氯原子的结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | |
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某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃 C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种 D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形。
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| 5. 难度：困难 | |
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与 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 6. 难度：中等 | |
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以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是 A．加成—消去—取代 B．取代—消去—加成 C．消去—取代—加成 D．消去—加成—取代
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A．2,2,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷 C．3,4-二甲基己烷 D．2,5-二甲基己烷
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
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| 9. 难度：困难 | |
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卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（）种 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法都错误的是
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有极性共价键的数目为1.4 NA B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 NA C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 NA
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| 12. 难度：困难 | |
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现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是 A．向①中逐滴加入少量②， B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2O C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ ) D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
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| 13. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是
A．C电极为电解池的阳极 B．Cu电极附近OH－浓度增大 C．Na＋移向Pt电极 D．Pt电极上有O2生成
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| 15. 难度：中等 | |
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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是 A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA C．乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰 D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
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| 16. 难度：压轴 | |
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乙烯与乙烷的混合气体共ａmol，与ｂmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是 A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1 B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3 C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1 D．a的取值范围为5/6<a<5/4
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| 17. 难度：困难 | |
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下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑦10ml0.1mol.L-1CH3COOH恰好与10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应 A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥
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| 18. 难度：中等 | |
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某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代,则此气态烃可能是 A．CH≡CH B．CH≡CCH3 C．CH3C≡CCH3 D．CH2=C(CH3)CH3
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| 19. 难度：压轴 | |
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下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③ B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b
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| 20. 难度：中等 | |
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图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100 D．图4表示平衡2NO2(g)
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| 21. 难度：困难 | |
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已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为 A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3 B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3 C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2 D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3
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| 22. 难度：困难 | |
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（10分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。 （1）烃A的分子式为 ； （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代产物只有一种，则A 的结构简式为 ； （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为 ，B的名称为 。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||
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（12分）非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题。 （1）①O2-的核外电子排布式为 ，CS2的晶体类型为 晶体，其C的轨道杂化方式为 ； ②CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ； （2）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。 ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于 （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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| 24. 难度：困难 | |
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(12分)10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO2(标准状况下)和7.2gH2O，相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
已知： CH3-CH=CH2+HBr-→ （1）A的化学式为 ，其所含官能团名称为：_ ___， H的结构简式为：__ ____， （2）上述反应中，①是______反应，②是______反应．（填反应类型） （3）写出D→F反应的化学方程式_____ _． 写出B→E反应的化学方程式___ ___ 写出A→C反应的化学方程式_ _____
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| 25. 难度：困难 | |
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（10分）用下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变蓝色，则
（1）E为 极，A中Pt电极上得电极反应方程式为 ____ C中发生反应的化学方程式为_ ____ （2）在B中出现的现象是____ _， ， 。 （3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况下）．若电解过程 中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL，则A溶液中pH为 ．
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| 26. 难度：压轴 | |
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(本题共14分)火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)． a．c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-) c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) d．c(H+)= c(SO32-)- c(H2SO3)+c(OH-) （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为 ． ②简述CO32-在阴极区再生的原理 ． （3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
已知键能：C—H键：413.4kJ．mol-l． H—H键：436.0 kJ·mol-1，请计算： ①2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H= ②C2H2中—C≡C—的键能为 kJ·mol-l （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 ．
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