2014-2015浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD       ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

③同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨     ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

A．①②          B．①③           C．②③            D．③④

2. 难度：中等

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油渍

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果

D．用含硅胶．铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O            

B．氨气分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：   

D．H₂与H⁺互为同位素

4. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为N_A（相对原子质量 Cu：64）

C．1L 1.0mol·L^—1 NH₄Cl与2L 0.5mol·L^—1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^— 数目为0.1N_A

5. 难度：中等

化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

6. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4^+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在SO3^2－
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe^3＋强

7. 难度：中等

下列关于反应4Li+2SOC1₂===4LiCl+S+SO₂的叙述中，不正确的是

A．SOCl₂是氧化剂，Li是还原剂

B．2 mol SOCl₂参加反应，共转移4 mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl₂在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

8. 难度：中等

下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

9. 难度：困难

物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、C1O^-、I^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、C1^-、NH₄⁺

C．常温下水电离出的的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

D．无色透明溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺

10. 难度：简单

下列溶液中NO₃^－的物质的量最大的是

A．500 mL 1 mol/L的KNO₃溶液           

B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO₃)₂溶液

C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液      

D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液

11. 难度：中等

在反应3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

A、1：6      B、6：1       C、1：3         D、3：1

12. 难度：中等

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．K⁺、Na^＋、NO₃^－、SiO₃^2－         B．K⁺、Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2－

C．K⁺、Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2﹣           D．H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^－

13. 难度：中等

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl₃是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5N_A个Cl－Cl键

C．1 L 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺

D．常温常压下，22.4 L Cl₂和足量Fe反应转移3N_A个电子

14. 难度：简单

下列用于分离提纯物质的装置正确的是

15. 难度：中等

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小         B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大        D．增大、减小、增大

16. 难度：困难

在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是①FeCl₂、②FeCl₃、③I₂、④Br₂、⑤Fe(OH)₃、⑥Fe₂O₃、⑦FeO。

A、①③④      B、③⑦      C、③⑤      D、⑥

17. 难度：中等

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2

A.①②③     B．①③④     C．②③      D．①②④

18. 难度：中等

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1)配制1 mol·L^－1的稀H₂SO₄ 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的

A．②⑥③⑦⑤     B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥     D．②⑤⑦⑥

19. 难度：中等

等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的

A．酸性：CH₃COOH>HSCN>H₂CO₃

B．反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)>c(SCN^－)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH^－)：NaHCO₃>CH₃COOH>HSCN

D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

20. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、ClO^-、Cl^—

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe²⁺、Ba^2＋、K⁺、NO₃^-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Al³⁺

D．a点对应的溶液中大量存在：CO₃^2-、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）请按要求填空：

I．现有：①、② O₂与O₃、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：

（1）互为同位素的是(        )；

（2）互为同素异形体的是(         )；

（3）互为同分异构体的是(         )；

（4）属于同一化合物的是(        )

II．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态(纯)H₂SO₄  ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是(          ),

（2）以上物质中属于电解质的是(        ),

（3）以上物质中属于非电解质的是(    ),

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是(     )。

22. 难度：困难

（8分）高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

（1）H₂O₂的结构式为________________。

（2）下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S)               B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)           D．酒精(C₂H₅OH)

（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO₄^-＋5e^－＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O→nO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

三、实验题

23. 难度：压轴

（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）＝FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为₁。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题：

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

A．纯碱溶液     B．烧碱溶液     C．明矾溶液      D．稀硫酸

（2）步骤2中趁热过滤的目的是                 。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                           。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                             。

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。

四、计算题

24. 难度：压轴

有AlCl₃和MgCl₂的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl^-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有下图所示的关系。

求：（1）原NaOH溶液的质量分数？

（2）AlCl₃和MgCl₂的物质的量分别是多少？