2014-2015广西桂林市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列不属于水解反应的是

A．NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺        B．MgCl₂ + 2H₂OMg(OH）₂+ 2HCl

C．HCO₃^―+ H₂OCO₃^2- + H₃O⁺        D．ClO^- + H₂OHClO +OH^-

2. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是

A．加热条件下，1mol Cl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

B．1 L  1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

C．常温常压下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A

D．标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A

4. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸     

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL

5. 难度：中等

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH₃(g）+O₂(g）NO(g）+H₂O(g）ΔH= —a kJ·mol^-1

B．C₆H₁₂O₆(s）+6O₂(g）6CO₂(g）+6H₂O(l）ΔH= —b kJ·mol^-1

C．2CO(g）+O₂(g）2CO₂(g）ΔH= —c kJ·mol^-1

D．CH₃CH₂OH(l）+O₂(g）CH₃CHO(l）+H₂O(l）ΔH= —d kJ·mol^-1

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．反应NH₄HCO₃(s）===NH₃(g）＋H₂O(g）＋CO₂(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol^－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

7. 难度：中等

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NaAlO₂溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^－+H₂O+H^＋= AI(OH）₃

B．NH₄HSO₃溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－ NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

C．明矾溶于水产生Al(OH）₃胶体：   Al³⁺+3H₂OAl(OH）₃↓+3H⁺

D．FeCl₃溶液与Cu反应：  Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺  + Cu²⁺

8. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂O H^＋＋OH^－向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Al₂(SO₄）₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100 ℃，使pH＝6

9. 难度：中等

可逆反应aA(s）+bB(g）cC(g）+dD(g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T）、压强(p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

A．T₁＞T₂

B．正反应为放热反应

C．P₁＞P₂

D．a+b＝c+d

10. 难度：困难

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^－10，K_sp（AgBr）=7.7×10^－13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^－11。某溶液中含有Cl^－ 、Br^－ 和CrO₄^2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^－ 、Br^－ 、CrO₄^2－                 B．CrO₄^2－、Br^－ 、Cl^－

C．Br^－ 、Cl^－ 、CrO₄^2－                 D．Br^－ 、CrO₄^2－、Cl^－

11. 难度：中等

常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－       B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－          D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

12. 难度：困难

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH）₂ + 2Ni(OH）₂，

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）₂－e^—+ OH^—== NiOOH + H₂O

B．充电过程中镉元素被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^— 向正极移动

13. 难度：困难

下图表示反应N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g） △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅～t₆

B．t₂～t₃和t₃～t₄时间段氨气的体积分数相等

C．t₁时刻改变的条件是降低温度

D．t₄～t₅时间段平衡向正反应方向移动

14. 难度：困难

25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOHB⁺ + OH^－

B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A^－ ）= c（B⁺）

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B⁺）> c（A^－ ）> c（OH^－ ）> c（H⁺）

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

15. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

16. 难度：中等

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H⁺(aq）+OH^－ (aq）H₂O(l）

ΔH= —57.3 kJ·mol^-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是

A．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂                         B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C．ΔH₁=ΔH₃>ΔH₂                         D．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

17. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

18. 难度：困难

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO₃^2－）=－lgc(CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋）＞ c(CO₃^2－）

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋）＜c(CO₃^2－）

D．c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋）＜c(CO₃^2－）

二、填空题

19. 难度：中等

（5分）完成下列化学用语的书写：

（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：__________        _________。

（2）实验室配制的CuSO₄溶液，常常出现浑浊的原因是

（写离子方程式），可采取在配制时加入少量           防止出现浑浊。

（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al₂(SO₄）₃溶液(约1 mol/L）、NaHCO₃溶液(约1 mol/L）及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_____     _______________________     ____

（4）已知断裂1 mol H₂(g）中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g）中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g）与H₂(g）反应生成H₂O(g）的热化学方程式：                              。

20. 难度：压轴

(8分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为     (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”），A电极的电极反应式为              。

（2）丙池中F电极为                 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），

该池的总反应方程式为                                                      。

（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为        mL(标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是        (填选项字母）。

A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH）₂      D．Cu₂(OH）₂CO₃

21. 难度：压轴

（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，

该反应的化学方程式为：________________________                 ________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g）+ CO(g）CH₃OH(g）；       ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g）CH₃OCH₃(g）+ H₂O(g）； ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③CO(g）+ H₂O(g）CO₂(g）+ H₂(g）；   ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g）+ 3CO(g） CH₃OCH₃(g）+ CO₂ (g）的ΔH＝ ___________；

若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_           __（填字母代号）

a．升温 

b．加催化剂

c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH₃OH(g）CH₃OCH₃(g）+ H₂O(g）某温度下平衡常数为400 。

此温度下，某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.85	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ___   ___ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若从此刻又经过10 min达到平衡， 则这段时间内反应速率v(CH₃OH）＝ ___  ____   _ 。

22. 难度：压轴

（13分）Ⅰ、碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式   _______________；

（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）。

Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。

全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V^2＋  (紫色）、V^3＋（绿色）、VO^2＋（蓝色）、VO₂⁺（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质

电池总反应为VO^2＋＋V^3＋＋H₂OV^2＋＋VO₂⁺＋2H^＋。

下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）放电时的正极反应式为____       

（2）充电时的阴极反应式为_________   ___                     _____，

充电过程中，电解液的pH          (选填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）放电过程中氢离子的作用是______                                ；

若充电时转移电子的数目为6.02×10²³，则左槽溶液中H⁺的变化量为            mol 。

三、实验题

23. 难度：困难

中华人民共和国国家标准(GB2760­2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO₂含量。步骤如下：

（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO₂全部逸出

（2）逸出的SO₂被稍过量的H₂O₂完全吸收氧化

（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积

（4）重复上述操作2～3次

试回答：（1）步骤2中H₂O₂ 氧化SO₂的化学方程式为__________________________。

（2）NaOH标准溶液用           滴定管（填“碱式或酸式”）盛装。

（3）到达滴定终点时，溶液由         色变为_____  ___色，且半分钟内不再变化；

（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积(填序号）________(①＝10.00 mL，②＝40.00 mL，③<10.00 mL，④>40.00 mL）。

（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为______g·L^－1

（6）以下操作使所测得的SO₂含量偏高的是

A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡

C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确