2014-2015吉林省吉林市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组微粒中，都互为等子体的是

A．CO、NO、NaH、N₂    B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^－

C．CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂   D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2－、PO₄^3-

2. 难度：简单

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A．ns²      B．ns²np¹       C．ns²np⁴      D．ns²np⁵

3. 难度：中等

下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是

A．CO₂和CS₂   B．NaCl和HCl

C．H₂O和CH₄   D．O₂和HBr

4. 难度：中等

下列判断正确的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

5. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

6. 难度：简单

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A．1s²2s²2p⁴            B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²       D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

7. 难度：中等

（2013·长沙模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q。

C．Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

8. 难度：简单

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

9. 难度：简单

有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

A．除③外     B．①②⑤⑥       C．除③⑧外     D．③④⑦⑧

10. 难度：简单

基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A．3s>2s         B．3p>3s

C．4s>3d        D．3d>3s

11. 难度：中等

以下各分子（或离子）中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₃O^＋      B．BF₃

C．CCl₄     D．PCl₅

12. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]^＋

13. 难度：中等

关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

14. 难度：中等

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

15. 难度：简单

下列化学键中，键的极性最强的是

A．C—F         B．C—O

C．C—N         D．C—C

16. 难度：中等

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形

B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

17. 难度：中等

用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道

D．C原子有1个sp³杂化轨道由孤电子对占据

18. 难度：中等

下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

A．CCl₄、SiCl₄、SiH₄

B．H₂S、NF₃、CH₄

C．BCl₃、CH₂===CHCl、环已烷

D．SO₃、C₆H₆（苯）、CH₃C≡CH

二、填空题

19. 难度：中等

（10分）填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

（9）写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

20. 难度：中等

（8分）

（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。

（2）在[Fe（CN）₆]^3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。

（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br·2H₂O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。

21. 难度：中等

（10分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________。

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为__________。

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO   互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________（填化学式）。

（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________。

（5）根据VSEPR模型预测ED₄^-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________（写3种）。

22. 难度：中等

（8分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为__________。

（2）根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为__________个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr^3＋基态核外电子排布式为__________。

（4）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是__________。

A．H₂O        B．CO₂          C．SO₂          D．BeCl₂

（5）O₃分子是否为极性分子？__________。

23. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。

（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。