2014-2015河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是

A．SO₄^2－         B．Cl^－         C．Na^＋        D．

2. 难度：中等

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的

A．石灰水      B．氢氧化钠溶液       C．硫酸       D．氨水

3. 难度：中等

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L^－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，

下列操作能够使测定结果偏高的是

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L^－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③        B．②④       C．②③④     D．①②③④

4. 难度：中等

下列各反应的离子方程式中，错误的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．金属钠投入水中： Na ＋H₂O ===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^-＋3H₂↑

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^-＋H₂O

5. 难度：中等

在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^－1的盐酸时，下列说法正确的是

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动             B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c(Ag^＋)增大                       D．溶液中c(Cl^－)增大

6. 难度：简单

某同学在实验报告中有以下的实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐   

②用量筒量取5.26 mL盐酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5  

④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。

其中数据合理的是

A．①②③          B．①③④          C．①②③④          D．①④

7. 难度：中等

从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是

A．铝土矿溶于NaOH溶液中      B．偏铝酸钠溶液的酸化

C．灼烧氢氧化铝固体            D．电解熔融的氧化铝

8. 难度：困难

将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A．100％            B．100％

C．100％       D．100％

9. 难度：中等

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)                    

B．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

C．2c(H⁺)= c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)      

D．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0．02mol/L

10. 难度：中等

有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

A．稀硫酸、氯化钡溶液         B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液     D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

11. 难度：困难

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺     B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       D．只有Mg²⁺、Al³⁺

12. 难度：中等

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^-         B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

C．Ag^＋、Ca^2＋、NH₄⁺、NO₃^-          D．Na^＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2－

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物  

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

14. 难度：中等

已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
Ka	6.2×10^－10	6.8×10^－4	1.8×10^－5	6.4×10^－6

物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN        B．HF       C．CH₃COOH        D．HNO₂

15. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                 

B．c(H)^＋＝10^－7 mol·L^－1的溶液

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－14的溶液     

D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

16. 难度：中等

在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加CCl₄②加苯 ③加酒精  B．①加酒精 ②加CCl₄ ③加苯

C．①加苯 ②加CCl₄ ③加酒精  D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl₄

17. 难度：中等

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HClO浓度减小      B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大     D．pH减小，HClO浓度减小

18. 难度：中等

下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的

A．Na₂O₂与CO₂      B．Na与O₂        C．NaOH与CO₂          D．碳与O₂

19. 难度：中等

在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是

①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O₃  ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃

A．①②③       B．①③⑤        C．①②③⑤         D．②④⑤

20. 难度：中等

质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1：1    B．1：3    C．2：3     D．3：2

21. 难度：中等

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag₂CrO₄        B．AgCl>Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI        D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

22. 难度：困难

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24        

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

23. 难度：困难

有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是

A．Mg和Al      B．Fe和Zn      C．Mg和Cu      D．Na和Zn

二、填空题

24. 难度：简单

（共8分）

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是      ，

离子方程式为                                         。

（2）除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是              ，

化学方程式为                                         。

25. 难度：简单

(共4分)写出下列物质在水中电离的方程式:

（1）NaHSO₄在水中电离的方程式__________________              _

（2）H₂CO₃电离方程式_________________             _____（只写第一步电离）

26. 难度：中等

（共4分）

（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^—14；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH^—) ＝            ；若升高温度，会使K_W 数值            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOHCH₃COO^—＋H⁺。若分别改变下列条件：①加水稀释  ②加热  ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是        ，能使溶液pH增大的是       （填序号）。

27. 难度：困难

（共8分）已知A为金属单质,根据下列变化完成以下问题：

（1）写出对应化学式 D                    E               

（2）写出以下反应的化学方程式

反应②               

反应⑦               

28. 难度：中等

（共4分）已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：

Ca₃(PO₄)₂(s) 3Ca^2＋(aq)＋2PO₄^3-(aq)

（1）溶度积K_sp＝______________________；

（2）若一定温度下，饱和溶液中c(Ca^2＋)＝2.0×10^－6 mol·L^－1，

c(PO₄^3-)＝1.58×10^－6 mol·L^－1，则K_sp＝_______                _________。

29. 难度：困难

（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的操作方法是____________。

（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______           _________。

（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式________________。

三、实验题

30. 难度：困难

（共16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；

________接________；__________接F。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；浓硫酸的作用是____________。

（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生的常用方法是______                   __，反应的离子方程式_______                     ______。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：______  ______________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________  ______________________________。

（5）如果将10 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

A．≥ 0.672L     B．>  0.672 L      C．≤ 0.672 L    D．<  0.672 L

四、填空题

31. 难度：困难

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____                              _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－3)________ L(保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。