1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量
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2. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法正确的是 A.羟基的电子式: B.丙烷的球棍模型为: C.和互为同系物 D.邻甲基苯甲酸的结构简式:
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3. 难度:中等 | |
在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+ 、SO42-、Cl- B.Fe2+、NO3-、Ba2+、H+ C.K+、CO32-、Cl-、OH- D.Na+、Al3+、AlO2-、CO32-
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4. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA B.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA D.lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
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5. 难度:中等 | |
某物质结构简式如图所示,下列有关该物质的说法不正确的是 A.该物质分子式为C13H16O4 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D.1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.人们常借助元素分析仪来确定有机化合物的组成 B.有机化合物的核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类 C.根据对红外光谱的分析,可以初步判定该有机物中碳原子的种类 D.用质谱法对有机物进行分析,可以初步判断该有机物中具有哪些基团
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,现象及得出的结论正确的是
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8. 难度:困难 | |
常温下,0.1 mol·L-1HX的pH=1,0.1 mol·L-1CH3COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是 A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 B.将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1 C.将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D.0.3mol·L-1的CH3COOK溶液:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(K+)
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9. 难度:困难 | |
(16分)现以有机物M:CH2=C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D。 已知:具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇,如。 请回答下列问题: (1)用系统命名法给物质M命名为 ;A物质的结构简式为 ; (2)B物质的含氧官能团的名称为 ; 1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 ; (3)已知B物质有多种同分异构体,写出其中能发生水解,且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式: ; (4)写出C→D的化学反应方程式: 。
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10. 难度:困难 | |
(16分)某科研小组合成纳米人的其中一部分,具体反应式如下所示(各反应均在一定条件下进行,方程式中条件省略)。 请回答下列问题: (1)A→B的反应类型是 ; (2)已知物质D可以发生银镜反应,D的相对分子质量为345,分子中有一个氧原子、一个溴原子,含碳66.1%,其余为氢, 计算物质D的分子式为 ; (3)写出D→E的化学反应方程式: ; (4)下列关于物质E的说法不正确的是 ;(双选) a.能与银氨溶液反应 b.1 mol E最多能和7 mol氢气反应 c.不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀 d.核磁共振氢谱中有3个吸收峰 (5)物质和物质HC≡C-CH3也可以发生类似反应②的反应,写出该反应的化学方程式: 。
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11. 难度:压轴 | |
(16分)甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛,二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源,如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。 已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483. 6kJ·mol-1 ① 2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1② 则反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH= 。 (2)500 ℃时,在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示,回答下列问题: ①计算从反应开始到10min时,H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数。 (写出具体的计算过程) ②下列措施不能使CO2的转化率增大的是______(双选)。 A.在原容器中再充入lmol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2 C.将反应体系温度降低 D.使用更有效的催化剂 ③升高温度,800℃时,在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线(不需要定量计算)。
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12. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
(16分)溴苯是一种化工原料,实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合,合成溴苯的装置示意图(其余辅助仪器略去)及有关数据如下,按要求回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为: ; (2)用上图的装置制备溴苯时的操作为:向甲中预先加入少量铁屑,再加入适量苯,丙中预先装好适量液溴,将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中,充分反应。反应中铁屑的作用是: ;写出制备溴苯的化学反应方程式是: ; (3)丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是: ;写出丁中发生的主要化学反应的方程式为: ; (4)充分反应后,向甲中加入适量水,然后过滤除去未反应的铁屑;所得到滤液就是制得的粗溴苯,其中含有未反应完的液溴,最好应选择试剂 除去, A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸溶液 C.氯化钠溶液 D.水 经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯,要进一步提纯,应选下列哪种操作 除去。 E.重结晶 F.过滤 G.蒸馏 H.萃取
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