2014-2015江苏省徐州市五县一区高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将废电池深埋，可防止重金属污染

B．所有自发进行的化学反应都是放热反应

C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

2. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧  

C．铝粉与氧化铁粉末反应  D．氧化钙溶于水

3. 难度：中等

下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 

B．醋酸（CH₃COOH）是共价化合物

C．醋酸不与氯化钠反应     

D．常温下1 mol・L^-1醋酸溶液的c(H⁺)约为0.004 mol·L^-1

4. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

5. 难度：简单

下物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HCl	酒精	CH3COOH	NaCl
弱电解质	NH3`H2O	HClO	BaSO4	NaOH

6. 难度：中等

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

B．将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释， c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)比值减小

C．NaHCO₃溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)，ΔH＞0，该反应在任意温度下都能自发进行。

8. 难度：困难

甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是

A．通入CH ₄的电极为正极

B．正极的电极反应式为：2O₂ +8e ^- +4H₂O=8OH^-

C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O ₂ 被氧化

D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH ₄ +2O ₂ + 4e ^- =CO ₂ + 2H₂O

9. 难度：中等

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.40 mol·L^－1·s^－1

B．υ(C)=0.50 mol·L^－1·s^－1

C．υ(A)=0.30 mol·L^－1·s^－1

D．υ(B)=0.60 mol·L^－1·s^－1

10. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ·mol^－1

（2）  I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

11. 难度：困难

用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是

A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠

B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1

C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气

D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×10²⁴个电子转移，则生成1mol铝

12. 难度：简单

在一定温度下,可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡的标志是

A．NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等 

B．单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂

C．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化   

D．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

13. 难度：困难

已知：①H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

下列判断正确是

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

B．由③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23g液体酒精完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，释放热量为(0.5Q₃－0.5Q₂＋1.5Q₁)kJ

14. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol/L

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＜0

D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

15. 难度：压轴

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol^－1

实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量	热量 变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．600℃时，上述方程式中a＝160   

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

二、填空题

16. 难度：压轴

(20分)思考下列问题，按要求填空：

（1）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L

①此时溶液中的C(OH^-) = ___  __。

②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =___  __。

（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O₂(g)===ZnO(s) △H₁=-351.1 kJ·mol^－1；

Hg(l)+O₂(g)===HgO(s) △H₂=-90.7 kJ·mol^－1

由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___  __。

（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？___  __(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？___  __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

加入的物质	少量(NH4)2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化		减小
平衡移动方向	逆向		逆向

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：

①判断装置的名称：A池为____  ____。

②锌极为___  ___极，电极反应式为_____  _______；

③当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_  _g

三、实验题

17. 难度：中等

（8分）某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_      _。

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol^－1)：__________________。

（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

四、填空题

18. 难度：压轴

(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为    。

②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的        。

A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH        D．HNO₃

③以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为        。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是          。

（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于      处。

②若X为锌，开关K应置于         处。

19. 难度：压轴

（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe^3＋、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe^3＋、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe^3＋、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe^3＋，看到的现象是_____。

（2）Ⅰ中，Fe^3＋产生的原因可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe^2＋氧化。写出Cl₂氧化Fe^2＋的离子方程式：______________________________________。

（3）由Ⅱ推测，Fe^3＋产生的原因还可能是Fe^2＋在阳极放电。原因是Fe^2＋具有____性。

（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度应是______mol·L^－1。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe^3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe^2＋___________Cl^－（填“＞”或“＜”）

20. 难度：压轴

（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为            。

（2）已知SO₂和O₂生成SO ₃的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有        。（填写编号）

A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO₃

（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有            （答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂ 。

①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是            。（填写编号）

A．混合气密度不变化 

B．SO₂百分含量保持不变 

C．容器中气体的压强不变

D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

E.气体总物质的量不变

②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K＝          。

（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t₂发生改变的条件是         。

五、实验题

21. 难度：压轴

（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：

甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H⁺),推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L^－1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___  ___。

（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度_      _0.1 mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。

（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_  __。

A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；  

B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；

C.两个试管中产生气体的速率一样快。

（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：______  ___________________________。

（5）已知在T°C时,0.1 mol·L^－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）