| 1. 难度：中等 | |
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“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HCl
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| 3. 难度：简单 | |
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某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 A．Li B．Al C．Si D．K
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| 4. 难度：简单 | |
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．氧气和臭氧互为同素异形体 B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 C． D．
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| 6. 难度：中等 | |
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关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式 C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H—O—H
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| 8. 难度：简单 | |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．形成化学键的过程会释放能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
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| 9. 难度：中等 | |
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对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）＋O2（g） A．v（O2）∶v（SO2） =1∶2 B．各物质浓度相等 C．c（SO2）保持不变 D．c（SO2）∶c（O2）∶c（S03）=2∶1∶2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列过程能实现热能转化为化学能的是 A．HCl十NaOH=NaCl十H2O B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．CaO十H2O=Ca（OH）2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是 A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
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| 13. 难度：中等 | |
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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
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| 14. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3 B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 C．降低温度可以加快反应速率 D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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| 15. 难度：中等 | |
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用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热 C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉
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| 16. 难度：中等 | |
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已知1/2H2（g）＋1/2C12（g） A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－184.6 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
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| 17. 难度：中等 | |
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CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力 C．化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
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| 18. 难度：中等 | |
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在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键 C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高
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| 19. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
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| 20. 难度：中等 | |
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温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H2 A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s
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| 21. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是 A．R在化合物中显+1价 B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R C．原子半径：X＞Y＞Z D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
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| 22. 难度：中等 | |
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如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是
A．M极是电解池的阴极 B．溶液中的阴离子向N极移动 C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g
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| 23. 难度：中等 | |
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短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A．单质的还原性：Y＞X B．元素M与N只能形成一种共价化合物 C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应 D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
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| 24. 难度：简单 | |
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（4分）写出下列物质的电子式： （1）N2： ， （2）H2O2： ， （3）NaOH： ， （4）CO2： 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（8分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子； （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素 是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。 （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。 （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。
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| 26. 难度：中等 | |
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（6分）请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池： （1）负极材料为： 发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”） （2）正极发生的电极反应是： 该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”） （3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为_ _。
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| 27. 难度：中等 | |
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（4分）某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，
（1）该反应的化学方程式为_ _ （2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为_ _ 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（4分）（1）反应A＋3B
该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号） （2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如下图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_______________。
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| 29. 难度：中等 | |
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（5分）把3 molA气体和2.5 molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）x的值 .
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