1. 难度:简单 | |
据相关报道,在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是 A.133Cs的核电荷数为133 B.133Cs+核外有54个电子 C.133Cs的质子数比137 Cs少4个 D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
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2. 难度:简单 | |
下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A.金刚石 B.氟化镁 C.冰醋酸 D.金属钾
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3. 难度:简单 | |
下列有关化学用语的表示错误的是 A.甲烷的比例模型: B.氯离子的结构示意图: C.溴原子的价层电子排布式:4s24p5 D.过氧化钠的电子式:
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4. 难度:简单 | |
下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 A.石墨和稀硫酸 B.金属铝和金属铜 C.金刚石和晶体硅 D.液态HCl和液态NaCl
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5. 难度:简单 | |
下列分子中存在π键的是 A.H2O2 B.CHCl3 C.HBr D.HCN
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6. 难度:中等 | |
下列属于含极性键的非极性分子的是 A.H2S B.CCl4 C.C60 D.PH3
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7. 难度:中等 | |
下列各组物质形成的晶体中,晶体类型相同的是 A.晶体硅和SiC B.C60和Mg C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2
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8. 难度:中等 | |
下列有机化合物中含有手性碳原子的是 A.乙醇(CH3CH2OH) B.甘油() C.乳酸() D.苯乙烯()
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9. 难度:中等 | |
解释下列物质性质的变化规律时,与共价键的键能无关的是 A.N2比P4的化学性质稳定 B.F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
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11. 难度:中等 | |
下列事实与氢键无关的是 A.冰晶体的密度小于液态水 B.实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol C.氯化氢极易溶于水,而甲烷难溶于水 D.邻羟基苯甲醛()沸点低于对羟基苯甲醛()
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12. 难度:压轴 | |
以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.18g冰(图1)中含O—H键数目为2NA B.28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA C.44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
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13. 难度:中等 | |
下列各组粒子不属于等电子体的是 A.O3和NO2 B.CH4和NH4+ C.N2O和CO2 D.PCl3和SO32−
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14. 难度:中等 | |
下列判断正确的是 A.第一电离能:Al < Mg B.共价键极性:H—F < H—Cl C.硬度:Al2O3 < NaCl D.酸性:H2SO4 > H2SO3
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15. 难度:困难 | |
对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一,下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
A.分子式为SN B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中所有共价键的键长一定相等 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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16. 难度:中等 | |
近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键 C.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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17. 难度:中等 | |
由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示,下列说法正确的是
A.该化合物化学式可表示为LiAlSi B.晶体中Al和Li构成CsCl型骨架 C.晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 D.晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
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18. 难度:困难 | |
(13分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。 (1)X的元素符号为 ,Z元素位于周期表 周期 族。 (2)Y和Z各自形成的简单气态氢化物中,热稳定性较强的是 (写分子式)。 (3)Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 (写分子式)。 (4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C,每mol C分子中所含有的σ键数目为 mol。 (5)W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为 ,写出它在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式 。
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19. 难度:中等 | |
(16分)氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。 如:Na2O+Cl2==2NaCl+O2 2CaO+2Cl2==2CaCl2+O2 SiO2+2CCl4==SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: (1)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化,则该分子的结构式是 ,分子的立体构型是 。 (2)写出CCl4的电子式 ,与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有 和 (各举一例,写化学式)。 (3)比较下列物质的熔点,用“>”“<”或“=”填写。 Na2O NaCl CCl4 SiCl4 (4)石英的主要成分是SiO2,晶体类型是 晶体,实验室 (选填“能”或“不能”)用石英坩埚融化氢氧化钠固体。
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20. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(16分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示)。
(1)①、③形成的6原子气态化合物中含 个σ键, 个π键。 (2)元素⑨的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时,常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,写出其中一种反应的化学方程式 。 (3)④、⑤两元素原子第一电离能较大的是 ,两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂,相对分子质量为152,A的分子式为 。 (4)⑥和⑧可形成某离子化合物,下图所示结构 (选填“能”或“不能”)表示该离子化合物的晶胞;下图所示结构中,X离子的堆积方式为 (选填“ABAB…”或“ABCABC…”)。 (5)元素⑩单质的晶胞如图所示,该晶胞中金属原子的配位数为 ,每个晶胞“实际”拥有的原子数是 。
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21. 难度:压轴 | |
(19分)氮(N)元素与多种元素可以形成多种化合物。 (1)NH4Cl受热分解时克服的化学键有 ;NH4Cl晶体不能导电的原因是 。 (2)N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外,还可形成18电子分子肼,肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基(—CH3),所得分子的结构简式可能为 、 。 (3)平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物,请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。 (4)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料,氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高,是特殊的耐磨和切削材料;B型氮化硼化学稳定性较好,是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中 (选填“I”或“Ⅱ”)所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料,在高温条件下反应制得,写出该反应的化学方程式 。 (5)氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液,已知[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (选填“平面四边形”或“正四面体”)。[Cu(NH3)2]+在空气中立即转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,简述发生转化的可能原因 。 (6)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子,摩尔质量为162g/mol,且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,则该白色沉淀的化学式为 。
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