1. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA B.标准状况下,22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA C.常温常压下, 3.2 g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.2NA D.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2NA
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2. 难度:中等 | |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.碱性溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- B.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- D.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
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3. 难度:困难 | |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C.元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质和应用正确的是 A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B.用溴水鉴别苯和正己烷 C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
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5. 难度:中等 | |
下列有关物质应用的说法正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂 C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸 D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
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6. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是
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7. 难度:困难 | |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+) C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
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8. 难度:困难 | |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12 L H2 B.左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能 C.c极上发生的电极反应是:O2+2H2O+4e-===4OH- D.d极上发生氧化反应,右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
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9. 难度:困难 | |
(16分)由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料,H可以发生银镜反应。 (1)J中所含官能团的名称为________;K中所含官能团的结构简式为_____________________________。 (2)聚合物F的结构简式是___________________;I的分子式是_____________________。 (3)E转化为G的化学方程式是_____________________________________________; 反应类型属于________________________________。 (4)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该化合物的结构简式_______。 (5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式_____________________。 ①X与FeCl3溶液反应显色; ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰。
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10. 难度:压轴 | |
(16分)2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断: ①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=________。 ②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________________________________________________。 (2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 ①已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol-1;1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ;N2与O2生成NO的过程如下, CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________。 ②在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有________。 A.增加原催化剂的表面积 B.降低温度 C.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] D.增大压强 (3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如下图所示: 从图中可以得出的结论是_____________________。 结论一:在250~450 ℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450~ 600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小推测原因是______________________________________。 结论二:__________________________________。
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11. 难度:压轴 | ||||||||||||||||
(16分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。 (1)某温度下,Ksp(FeS)=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系: c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为________(填字母)。 A.2 B.3 C.4 D.5 (2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下: ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________;“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式: FeS2+____Fe3++______===______Fe2++____SO42-+______ ③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________________。 ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8。
如果pH过大,可能引起的后果是____________________(几种离子沉淀的pH见上表)。 ⑤滤液B可以回收的物质有________(填序号)。 A.Na2SO4 B.Al2(SO4)3 C.Na2SiO3 D.MgSO4
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12. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
(16分)(1)海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下: 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________; 可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气,则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为_________________。 (2)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:
下表为苯、溴和溴苯的相关数据:
回答下列问题: 在A中加入30.0 mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。 ①A的容积最适合的是________(填编号)。 a.25 mL b.50 mL c.100 mL d.250 mL ②收集溴苯时,应根据________(填“C1”或“C2”)所显示的温度,其温度应为__________________。 ③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可承接的物质有___________(填化学式)。 ④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。 第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。 该实验方案________(填“合理”或“不合理”),理由是___________________________。
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