| 1. 难度：中等 | |
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230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是 A．Th元素的质量数是232 B．230Th和232Th的化学性质相同 C．232Th转化成233U是化学变化 D．Th元素的相对原子质量是231
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| 2. 难度：中等 | |
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某元素只存在2种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63．下列叙述错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
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| 3. 难度：中等 | |
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一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为 A．
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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| 5. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点: Al > Mg > Na > K
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| 6. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3．25 g
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质中含有共价键的离子化合物 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
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| 8. 难度：中等 | |
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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．1 mol电子转移
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol 890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+ B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571．6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890．3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol
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| 10. 难度：中等 | |
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用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 A．偏大 B．偏小 C．无影响
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应属于吸热反应的是 ①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②液态水汽化 ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应 ⑤生石灰跟水反应 A．①②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④
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| 13. 难度：困难 | |
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Fe2O3(s)＋ A．－627．6 kJ/mol B．－824．4 kJ/mol C．－744．7 kJ/mol D．－169．4 kJ/mol
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| 14. 难度：压轴 | |
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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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| 15. 难度：困难 | |
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用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A．0．5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．4mol/L
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| 16. 难度：压轴 | |
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下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
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| 17. 难度：中等 | |
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为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 A．直流电源负极相连 B．锡板相连 C．铜板相连 D．直流电源正极相连
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| 18. 难度：困难 | |
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+> A2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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| 19. 难度：中等 | |
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如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
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| 20. 难度：压轴 | |
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（13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题： （1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。 （2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。 （3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_______。 （4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。 （5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
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| 21. 难度：压轴 | |
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(每空2分，共14分)下图为以惰性电极进行电【解析】
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________ （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。 （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。 欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
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| 22. 难度：中等 | |
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（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24．8kJ／mol ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47．2kJ／mol ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g) △H3＝ +640．5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ____________。
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| 23. 难度：压轴 | |
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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 （2）电解至t3时，消耗水的质量。
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