2014-2015学年海南省高三5月模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大

B．PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物

C．大气中SO₂含量的增加会导致温室效应加剧

D．酸雨是pH小于7的雨水

2. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2N_A

B．1mol水中含氢离子数为N_A

C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3N_A

D．16 g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含电子数均为10N_A

3. 难度：简单

下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
成分	（NH4）2SO4	Na2CO3		Fe2O3
用途	化肥	制玻璃	盛放食品	涂料

4. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃＋6H^＋==3H₂O＋2Fe^3＋

B．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液并加热：Ba^2＋＋ 2OH^－＋NH＋ HCONH₃↑＋2H₂O＋BaCO₃↓

C．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al^3＋+4NH_3˙H₂O == AlO₂^－+4 NH₄⁺＋2H₂O

D．MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂：MnO₂＋4H^＋+4Cl^－== Mn^2＋＋2Cl₂↑+2H₂O

5. 难度：中等

硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se > S            B．沸点：H₂S > H₂Se

C．稳定性：H₂S > H₂Se           D．酸性：H₂SO₄ > H₂SeO₄

6. 难度：困难

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp（单位省略）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	6.3×10^-50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

7. 难度：中等

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺    

B．用盐酸酸化的BaCl₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO

C．用溴水鉴别CH₄和C₂H₄          

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH₂OH和CH₃CHO

8. 难度：中等

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

9. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯在常温下可与溴水发生取代反应

B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应

D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应

10. 难度：中等

用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

11. 难度：困难

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO₄的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

A．SnCl₂酸化是为了防止溶解时发生水解

B．反应I中发生的离子反应为：CO₃^2－+2H^＋＝CO₂↑+ H₂O

C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

D．操作1为过滤，操作2为结晶

12. 难度：困难

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃ K₂S₄＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．K^＋从右到左通过离子交换膜

B．A的电极反应式为：3I^－－2e^－= I₃^-

C．当有0.1 mol K^＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

二、填空题

13. 难度：困难

（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：

（1）M、Z和N的元素符号分别为        、          、        。

（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为                       。

（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为        、         。

（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为                           。

14. 难度：困难

（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）  △H＝－1641.0 kJ·mol^-1

C（石墨）＋1/2O₂（g）=CO（g）  △H＝－110.5 kJ·mol^-1

则Fe₂O₃（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）的  △H＝        kJ·mol^-1。

（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色（b），如图所示。液滴中心是          区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为          。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为             。

（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO^2＋（无色）＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋（紫色）＋Fe^2＋＋2H₂O

②Ti^3＋（紫色）＋Fe^3＋＋H₂O= TiO^2＋（无色）＋Fe^2＋＋2H^＋

③                                          。

15. 难度：中等

（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T₁温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：

（1）该可逆反应的化学方程式为               。

（2）上述反应的压强p₁   p₂，反应的焓变△H   0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若温度T₁时，5min后反应达到平衡，则

①平衡时体系总的物质的量为        。

②反应的平衡常数K=                 。（列式计算）

③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）=        。

16. 难度：中等

（8分）化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为              ，反应类型为       。

（2）B的结构简式为          ,所得B的粗产品通常用         的方法提纯。

（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是          。

三、实验题

17. 难度：困难

（9分）三个化学小组的同学测定某Na₂CO₃固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称          。把m₁ g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是                       。

（2）第二小组用图II装置测定CO₂的质量。该装置存在明显缺陷是：                  。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a—                （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m₁ g，称量干燥管质量为m₂ g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m₃ g，则Na₂CO₃的纯度表达式为             。

四、选择题

18. 难度：中等

选考[选修5——有机化学基础]（20分）

（6分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。

下列有关说法正确的是学

A．该反应是取代反应

B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl₃溶液都会显色

C．乙醛酸与H₂加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

五、推断题

19. 难度：困难

（14分）从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）F的化学名称为            。

（2）反应④的化学方程式为                     ，在①~⑦的反应中，属于取代反应的有            。

（3）B的结构简式为            ，其所含官能团名称为            。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为            。

（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有      种，写出可能的结构简式            ，            ，            ，            ，。

六、选择题

20. 难度：中等

选考[选修3——物质结构与性质]（20分）

（6分）下列叙述正确的是

A．SO₃^2-中硫原子的杂化方式为sp³

B．H₂O分子中氧原子的杂化方式为sp²

C．BF₃分子呈三角锥体空间型

D．C₂H₂分子中含有3个σ键和2个π键

七、填空题

21. 难度：困难

（14分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为                        。

（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO₄^3－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为        ，离子的空间构型是                          。

（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH₃ NH₂^－+NH₄⁺，NH₂^－中氮原子轨道的杂化类型是            ，H⁺易与NH₃形成NH₄⁺，配位键的解释是                。

（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有              。（填序号）

a．离子键     

b．极性键    

c．金属键  

d．配位键   

e．氢键    

f．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2－，Cu²⁺的配位数为       ，1mol CN^－中含有的π键的数目为          。

八、选择题

22. 难度：中等

[选修2——化学与技术]（20分）

（6分）下列关于工业生产的说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

九、实验题

23. 难度：困难

（14分）为了综合利用副产品CaSO₄，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH₄）₂SO₄生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是                                 ，该反应在            （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用           。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是                            ，该反应能够发生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是       ，该生产过程中的副产品是           。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是                       。