| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获
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| 2. 难度：中等 | |
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在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl－ B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－
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| 3. 难度：中等 | |
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以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子 B．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 D．4g氦气所含分子数为NA
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| 4. 难度：困难 | |
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某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
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| 5. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．X、Z形成的化合物中只有离子键
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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对实验甲~丁的实验现象预测正确的是
A．装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离 B．装置（乙）可用于制取及观察Fe(OH)2 C．装置（丙）验证氨气易溶于水 D．装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体
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| 8. 难度：中等 | |
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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是 A．pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1 C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
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| 9. 难度：压轴 | |
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(16分)尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是____ ______(填名称)。 （2）下列说法中，正确的是_ _____(填标号)。 A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3 B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应 C．1 mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4 mol H2发生加成反应 D．利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素 （3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。 （4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______________________。 a．分子中含有甲基 b．遇FeCl3溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种 （5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
(注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：(CH3CO)2O) ①由 ②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为____________________________________。 ③W的结构简式为_______________ _。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价） 和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。 已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1 H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1 写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式: 。 （3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。 ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 （4）向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： CO(g)+H2O(g) A．v正（H2O) = v逆（H2) B．容器中气体的压强不再发生改变 C．H2O的体积分数不再改变 D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变 E．容器中气体的密度不再发生改变 （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示，T1时反应CO(g)+H2O(g)
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| 11. 难度：压轴 | |
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（16分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：
（1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是______ 。 （2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是： __。 （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／ ①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是：__________________________ 。 ②生 产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：____ __。 ③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想方法是：______（填序号） a．NaOH溶液 b.铁粉 c．MnO （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：___ ____ 。 （5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。
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| 12. 难度：压轴 | |
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(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1 （1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。 （2）C中CCl4的作用是 。 （3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 。 【x值的测量】见图2 步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止 步骤三：用0．5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16．00 mL （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。 【x值的计算与论证】 （5）计算：x = 。 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。 （6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。
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