2014-2015学年山东省泰安市高三下学期二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅

B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A

B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．24g³H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A

3. 难度：中等

下表为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不 正确的是

A．四种元素中Z一定为金属

B．原子半径：Z>W

C．W最高价氧化物对应水化物一定是强酸

D．气态氢化物稳定性：X<Y

4. 难度：中等

塑化剂(DCHP)常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

下列说法正确的是

A．DCHP的分子式为C₂₀H₂₈O₄

B．上述制备DCHP的反应属于取代反应

C．DCHP苯环上的一氯代物有4种

D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

5. 难度：中等

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B	用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0mol·L^－^1的盐酸配制250mL1.5mol·L^－^1的盐酸	250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

6. 难度：困难

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。已知原混合溶液中FeCl₃为0.4 mol，则CuCl₂的物质的量可能是

A．0.2 mol      B．0.6 mol      C．1.2 mol       D．2 mol

7. 难度：压轴

25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^-1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)=c(BOH)＋c(OH^－)

B．若将0.1mol·L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L^-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

二、填空题

8. 难度：困难

（6分)随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。

（1）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为____________

②当NO₂与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。

（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。NaCN水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)；HCN的Ka=6.17×10^-10，用NaOH溶液调节含CN^-的废水至pH=9，此时废水中c(CN^-)_______c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）室温下有如下数据：草酸(H₂C₂O₄)的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的电离平衡常数K=1.75×10^-5；碳酸的电离平衡常数K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp(CaC₂O₄)=5.0×10^-9；K_sp (CaCO₃)=2.5×10^-9

①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是___________；

②向0.6 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO₃^2-(aq)+ CaC₂O₄ (s)CaCO₃ (s)+ C₂O₄^2-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c(C₂O₄^2-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。

9. 难度：压轴

(17分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化，SO₂被还原为S。

已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)△H₁=－126.4kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)△H₂=－393.5kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) △H₃=－296.8kJ·mol^－1

则SO₂氧化CO的热化学反应方程式为____________。

（2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90．8KJ·mol^-1。

①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___________；

②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填序号)。

A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小    

B．混合气体的密度增大

C．化学平衡常数K值增大       

D．反应物的体积百分含量增大

（3）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。

①负极电极反应式为_______________________；

②电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为____________。

三、实验题

10. 难度：压轴

(20分)为测定碱式碳酸钴[C_Ox(OH)_y(CO₃)_z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。

（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。

（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0．36g、0．88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。

（4）CoCl₂·6H₂O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取C_OCl₂·6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	CO(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为______________；

②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；

③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

四、填空题

11. 难度：困难

选考(12分)【化学——化学与技术】

（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。

A．二氧化硫的接触氧化在转化器中发生

B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D．转化器中适宜条件是V₂O₅，催化剂、高温、常压

E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率

（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO₂可用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程发生反应的化学方程式：_____________；

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2％(体积分数)的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰_____________Kg。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示__________；

②阳极的电极反应式为________________。

12. 难度：困难

选考(12分)【化学一物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。

（3）气态SeO₃分子的立体构型为____________________。

（4）硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为________________；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为____________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

五、推断题

13. 难度：困难

选考(12分)【化学——有机化学基础】

回答下列问题：

（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为____________。

（2）下列有关氢化阿托醛的说法正确的是_________。

A．分子式为C₉H₁₂O

B．与新制Cu(OH)₂悬浊液加热生成砖红色沉淀

C．能发生加成、取代、氧化反应

D．1 mol氢化阿托醛最多可与3 mol H₂反应

（3）写出反应③的化学方程式：_____________。

（4）④中所用试剂X为____________，④的反应类型是_________________。

（5）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：_____________(写出一种即可)。

①苯环上有两个取代基      

②苯环上的一溴代物只有两种

③其水溶液遇FeCl₃溶液呈特征颜色    

④能发生加聚反应