2014-2015学年山东省日照市高三校际联合检测（二模）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2. 难度：困难

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：W>X

B．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．实验室中将海带中的I^-完全氧化为I₂时，宜选用H₂O₂作氧化剂而不用HNO₃

C．由于K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀

D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-的物质的量为0.02 mol

4. 难度：中等

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是

A．分子式为C₁₂H₂₀O₂

B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．1mol该有机物在一定条件下能和3mol H₂发生反应

D．该有机物仅含有两种不同类型的官能团

5. 难度：压轴

某强酸性溶液X中含有NH₄⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断合理的是

A．溶液中一定没有Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B．溶液中一定含有H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．沉淀H为一定Al(OH)₃和BaCO₃的混合物

D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe²⁺）=0.05mol·L^-1

6. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图①所示装置收集SO₂气体

B．用图②所示装置萃取碘水中的碘

C．用图③所示装置进行石油的分馏

D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

7. 难度：中等

某温度下，0.02mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH=3。下列说法正确的是

A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

B．c(SO₃^2-)+c(OH^-)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)

C．2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)=0.02mol·L^-1

D．c(H^＋)×c(SO₃^2－)/c(HSO₃^－)约为5×10^－5mol·L^-1

二、填空题

8. 难度：困难

(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2(g)和3molH2(g)	1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。相关数据如下：

①c_l__________c₂(填“>”、“<”或“=”)，a=____________；

②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H₂)=__________。

③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)；

a．v(CO₂)_消耗=v（CH₃OH）_生成

b．气体的密度不再随时间改变

c．CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变

d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是________(填字母编号)。

a．降低温度    b．充入更多的H₂    c．移除甲醇    d．增大容器体积

（2）工业生产中H₂S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用a mol·L^-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c(S^2－)=c(OH^－)，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中c(HS^－)=__________mol·L^-1(用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。

9. 难度：压轴

(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_________(填字母序号)，图2 中材料C最好选择_________(填字母序号)。

a．钠块    b．铜块    c．锌块    d．石墨

则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。

（3）乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。

①乙二醛(OHC—CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为____________。

②该电解装置工作中若有0.5molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

三、实验题

10. 难度：压轴

(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）烧瓶A中盛有饱和NH₄C1和饱和NaNO₂的混合液，常用于实验室制N₂，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。

②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。

③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。

④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。

II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。

（4）利用工业FeCl₃(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体【Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O】的实验流程如下图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。

②上述流程中FeCl₃可用异内醚萃取，其原因是__________________。

③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是___________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

四、推断题

11. 难度：困难

选考(12分)【化学—有机化学基础】物质F的分了式为C₁₂H₁₄O₂，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为____________。

（2）物质C含有的官能团名称为______________。

（3）写出反应④的化学方程式______________________________________。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。

（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有___________种。

①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；

②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；

③苯环上的一氯代物只有两种。