| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．地沟油和矿物油都属于酯类物质 B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D. 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯 C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的摩尔质量为200 B．该有机物属于芳香烃 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应
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| 5. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
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| 6. 难度：困难 | |
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钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 A．离子半径：X＞Y B．氢化物的稳定性：W＞Z C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键 D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
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| 7. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||
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电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-)/[c（HZ)• c（OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X－)＋c（Y－)－2c（Z－)＝2c（HZ）－c（HX)－c（HY)，且c（Z－)＜c（Y－)＜c（X－) D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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| 8. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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（14分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C（s)＋H2O（g) ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4（g)＋H2O（g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应： 3H2（g)＋N2（g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2)正＝3v（H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min，表中c1 c2。（填“＞”、“＜” 或“＝”) （3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g)＋CO2（g) ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是 。 ②测得B点氨的转化率为30%，则x1＝ 。 Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。
电池正极的电极反应式是 ，A是 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料： 氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。 氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。 （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。 ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。 （2）分析流程： ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4 ③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为： 加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。 （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（14分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
回答以下问题： （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4)＝ mol·L－1。 （2）写出难溶物Ca3（AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4)2]＝ ，若混合溶液中Al3+、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－)的最大是 mol·L－1。 （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。 （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ； ②Ca3（AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学——选修2：化学与技术】（15分）下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题： （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 （2）接触室发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 。 （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。 （4）吸收塔中用 吸收SO3，理由是 。 （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 ， （写出两点即可）。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学－选修3，物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题： （1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是 ，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。 （2）XY3－离子的立体构型是 ，其中心原子采取 杂化。 （3）W3＋的核外电子排布式是 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为 。 （4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g·cm－3。
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| 13. 难度：压轴 | |
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【化学－选修5，有机化学】（15分） 已知 （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）。由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：
请回答下列问题： （1）化合物C中的含氧官能团的名称是 。F→G的反应类型是 。 （2）写出B→C化学方程式 。 （3）化合物D的结构简式为 。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构； Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基； Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应； Ⅳ、能与新制的Cu（OH)2按物质的量之比1：2发生反应。 （5）二氢香豆素（ （6）已知： 为原料，制备
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