| 1. 难度：中等 | |
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下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是 A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的NH4+ C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子
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| 2. 难度：中等 | |
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乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是
A．聚乙烯是纯净物 B．X为C12 C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体 D．甲→乙反应类型为取代反应
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，对于pH＝11的NaOH溶液，下列说法错误的是 A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+) B．该溶液中的c(OH－)=1.0x10-3mol·L-1 C．加水稀释104倍所得溶液显碱性 D．D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
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| 4. 难度：中等 | |
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关于下图所示实验的说法不正确的是
A．乙中产生的气泡是C02 B．丙中液体可产生丁达尔现象 C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl－)不发生变化 D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象
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| 5. 难度：困难 | |
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我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是
A．a为正极 B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+ C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5
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| 6. 难度：困难 | |
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用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图。下列说法正确的是
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大 B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0 C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等 D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
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| 7. 难度：压轴 | |
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(15分)某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如下：
（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。 a．加热 b．增大压强 c．延长浸出时间 d．适当提高硫酸的浓度 e．及时分离出产物 （2）步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为_______。 （3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3(PO4)2的Kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31，步骤 ②所得溶液中c(Ni2+)为O.1 mo1·L-1。步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控制的范围是_____ mo1·L-1 (离子浓度小于1O-5 mo1·L-1可视为沉淀完全)。 （4）步骤④的萃取原理为[注：(HA)2为有机萃取剂] NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层) 为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____(写一条即可)。 （5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。 （6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。
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| 8. 难度：压轴 | |
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（16分）有关铝的几个实验如下。请填写下列空白。 实验一 毛刷实验 实验过程如下图。
（1）配制Hg(NO3)2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。 （2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。 （3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______ (填序号)。 a．O2 b．A1 c．Hg(NO3)2 d．Hg 实验二 探究白色毛状物是否含有结晶水 取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1 g
（4）仪器X应选用以下哪个装置____________________(填名称)。
（5）上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的原因是______________________.
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是_________(用代数式表示)。 实验三 验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用 按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6 g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。已知：石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似)，沸点164～223 ℃。 一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。
（7）使用装置B的目的是___________________。 （8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：__________。
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| 9. 难度：困难 | |
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(化学一物质结构与性质，13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。 （1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为： ①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。 ②铜元素的电离能： ③反应中形成的化学键类型为_________________。 （2）硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。
已知A为第二周期元素。 ①配合物M的晶体类型为________________。 ②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。 ③1 mo1有机物X中含 （3）Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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(化学一有机化学基础，1 3分)几种解热镇痛药的结构如下：
（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。 （2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为________。 （3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。 （4）某医药中间体的合成如下：
①反应II的反应类型为___________________。 ②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________. ③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。 ④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。
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