| 1. 难度：中等 | |
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化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是 A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量 C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 B．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 C．鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解 D．乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物
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| 3. 难度：困难 | |
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A．离子半径：d3+<f- B．原子失电子能力：c>d C．最简单气态氢化物的热稳定性：a<e D．b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质间的转化无法实现的是
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验设计合理的是
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| 6. 难度：中等 | |
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NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
A．NO2在石墨I附近发生氧化反应 B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移 C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03- D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4
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| 7. 难度：压轴 | |
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Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A．可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在 C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCI++Cl- D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2
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| 8. 难度：压轴 | |
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(15分) I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题： （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。 （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。
（3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子(不考虑水电离的H+、OH-)，则X离子可能是_____________(填序号)。 A．Fe2+ B．HC03- C．Ba2+ D．Fe3+ （4）若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO3-的电离平衡常数Ka=___. Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
（5）温度 （6）M点的正反应速率 （7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)
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| 9. 难度：压轴 | |
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（15分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为
（1）“粉碎”的目的是______________________________________________. （2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______. （3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min （4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________. （5）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC2O4。)高温分解的化学方程式________________. （6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍。 写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________. （7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC2O4·2H2O的相对分子质量为183)。
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| 10. 难度：压轴 | |
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(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质。 I．某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中SO2的含量。 实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。
（1）计算所测空气中SO2含量为_______mg·L-1。 （2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.3x10-8{mol·L-1。 有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行________________. U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。 用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式____________________. （4）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12。 写出SO2C12与H2O反应的化学方程式_______________________________________. （5）研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。 ①该白色沉淀的成分是_____________. ②SO2和C12生成SO2C12的反应________可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由___________.
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| 11. 难度：困难 | |
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[化学-物质结构与性质]（13分）碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题： （1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序为______。 （2）基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。 （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________。 （4）lmolCH3COOH分子中含有ɑ键数目为___________。 （5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 ①维生素B1中碳原子的杂化轨道类型有__________________ ②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 （6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3，的溶解度却小于Na2C03，这是由于____________。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学一有机化学基础】(13分) 已知：
杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成
（1）杨梅酯在一定条件下水解生成。
A.能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应 B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可能发生消去反应 D.可能发生缩聚反应 （2）B中的官能团名称为_____________。 （3）①的化学方程式为____________________________,反应类型为____________________. （4）D 的结构简式为__________________________________。 （5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式________________________。 ①苯环上有1,3,5三个取代基； ②苯环上一氯取代物有两种； ③lmol 该物质与新制Cu(OH)2, 悬浊液反应理论上可生成2lmol Cu2O
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