2014-2015学年江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品

B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C．石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化

D．纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益

2. 难度：中等

用铝制易拉罐收集满CO₂，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑

C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D．若将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

3. 难度：中等

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有

A．3对      B．4对      C．5对      D．6对

4. 难度：困难

已知某弱酸的酸式盐NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈弱酸性，Na₂HXO₄呈弱碱性，在10℃时，浓度为0．1molL^-的NaH₂XO₄和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．[C（H⁺）•C（OH^-）]>1x10^-14

B．C(Na⁺)+C(H⁺）=C(H₂XO₄^-）+c(OH^-）+2C（HXO₄^2-)+3c(XO₄^3-）

C．C(H⁺)+2C(H₃XO₄)+C(H₂XO₄^-)=C(XO₄^3-)+C(OH^-)

D．C(H⁺)+C(H₃XO₄)=C(HXO₄^2-)+2C(XO₄^3-)+C(OH^-)

5. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变为b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点

C．b点有BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_SP大于c点对应的K_sp

6. 难度：困难

在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0．44克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 0．5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为

A．36%     B．46%     C．53%      D．18%

7. 难度：困难

科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构：

这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是

A．2种 4种  8种      B．2种 4种  6种

C．1种 3种  6种      D．1种 3种 8种

二、填空题

8. 难度：压轴

（15分）Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素。

某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄组成，将该混合物进行如下处理：

①滤渣A的化学成分为____________（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺    Cu+Cu²⁺+H₂O 、__________________________;

②滤液A中有无Fe³⁺？___________(填“有”或“无”），验证方法是_____________(所述验证方法需与前一空的结论一致）

③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al³⁺发生反应的离子方程式为______________________。

（1）CuFeS₂中Fe的化合价为_______价，CuFeS₂与氧气反应可得产物Cu₂S、FeS和SO₂,则该反应的氧化产物为_______________________(填化学式）。

（2）SO₂的排放会造成大气污染，可设计如图所示装置用SO₂生产硫酸。写出SO₂的电极反应方程式：________，也可用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH<7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

三、实验题

9. 难度：压轴

（14分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度（g•cm^-3）
甲醇	32	-98	-64．5	与水混溶，易溶于有机溶剂	0．79
甲基丙烯酸	86	15	161	溶于热水，易溶于有机剂	1．01
甲基丙烯酸甲酯	100	-48	100	微溶于水，易溶于有机溶剂	0．944

实验步骤：

向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是______________________。

（2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理____________________．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是________________________．

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________(填一种即可）

（4）试剂X宜选择_________________．

a．饱和食盐水    b．氢氧化钠溶液   c．饱和碳酸钠溶液

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2．70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是__________．

a．分水器收集的水里含甲酯               b．实验条件下发生副反应

c．产品精制时收集部分低沸点物质         d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

四、填空题

10. 难度：压轴

（14分）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是       。

（2）Ⅱ中，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ρ₁、ρ₂）下随温度变化的曲线（如图）。

①比较ρ₁、ρ₂的大小关系：            。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是             。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

（1）已知：2NO(g)N₂O₄(g)   ΔH₁

2NO₂(g)N₂O₄(l)   ΔH₂

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）              。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是                           。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。A是                           ，说明理由               。

11. 难度：压轴

选考[化学与技术]根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是______．

②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO₃^-）越大，净水效果越好，这是因为______．

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+_____

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L．对于含Hg²⁺的污水，可加入沉淀剂_______(填写化学式)，使Hg²⁺除去，降低污染。

④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

Ⅰ．取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10．00mL 0．2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．

Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．

Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．

①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的仪器是______．

②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

12. 难度：困难

选考[化学一选修3：物质结构与性质]砷化稼为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。己知砷化稼的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____（填序号）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能As>Ga

C．电负性As>Ga

D．原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；

（3）AsH₃空间形状为_______；已知(CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因___________，Cu²⁺的核外电子排布式为_________________

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。

五、推断题

13. 难度：困难

选考[有机化学基础]（15分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

（1）写出上图中②⑥两步的反应方程式：②_________________⑥_________________

（2）乙酸丙烯酯（H₂C=CHCH₂OOCCH₃）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:1的同分异构体的结构简式为__________________；其中既可以和NaHCO₃溶液又能与溴水反应的物质有_____种（不考虑立体异构）。

（3）双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。写出此合成反应的化学方程式：_________________________。