2014-2015海南省高一下学期期中段考化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是

A．原子核中含有92个中子        B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素              D．与互为同素异形体

2. 难度：中等

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS   ②FeS   ③SO₃   ④H₂S   ⑤FeCl₂

A．①③⑤   B．①②③⑤   C．①②④⑤   D．全部

3. 难度：中等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子         B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体        D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相等

4. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．N₂的结构式：:N≡N:     

D．原子核内有10个中子的氧原子：

5. 难度：中等

A、B、C、D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是

A．S     B．Cl₂       C．Fe      D．Si

6. 难度：简单

元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是

A．质子数、中子数               B．质子数、最外层电子数

C．中子数、最外层电子数         D．最外层电子数、质子数

7. 难度：中等

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．硝酸能与Na₂CO₃反应，但不生成CO₂

C．硝酸可与Na₂S反应制得H₂S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

8. 难度：简单

以下关于硫及其化合物的说法错误的是

A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO₄，也可使用BaCO₃

C．浓硫酸可用来干燥H₂S、NH₃等气体

D．SO₂、SO₃都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应的酸

9. 难度：中等

某元素的一个原子形成的离子可表示为X^n－，下列说法正确的是

A．X^n－含有的中子数为a＋b       

B．X^n－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n      

D．X原子的质量约为 g

10. 难度：中等

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是

		C
B	A

A．离子半径A^2－>C^－>B^2＋

B．它们的原子序数A>B>C

C．它们的原子半径C>B>A     

D．原子最外层上的电子数B>A>C

11. 难度：中等

下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄          B．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

C．Na₂O₂、NH₄Cl、Na₂SO₄            D．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

12. 难度：中等

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17         B．12和9           C．14和6        D．15和8

13. 难度：中等

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．该实验表明FeCl₃有还原性       B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明SO₂有漂白性        D．反应后溶液酸性增强

14. 难度：困难

将充有n mL NO和m mL NO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A．    B．    C．     D．

二、填空题

15. 难度：简单

（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）H₂S：             ；

（2）MgF₂：             。

16. 难度：中等

（8分）四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：

（1）B元素的原子结构示意图是__________。

（2）化合物CA₃的电子式是______________。

（3）BD₂与淡黄色固体反应生成D₂的反应方程式：_____________________。

（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。

三、选择题

17. 难度：中等

（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX₃ 和ZX₂ ，Y的原子结构示意图如下图，据此填空：

（1）Y的元素名称为        。

（2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为        （用元素符号表示）。

（3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为             （用化学式表示）。

（4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式：           。

四、填空题

18. 难度：中等

（14分）氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃ 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是            ，该化合物是           化合物（选填“离子”、“共价”）。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                 ，该反应属于         反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，其中      （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）    r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

五、实验题

19. 难度：困难

（12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式___________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、________________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_____________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为（MnO₄^－还原为Mn²⁺）_____________________________。

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

（4）尾气可采用________溶液吸收。

六、推断题

20. 难度：困难

（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为A________，G________。

（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是________。

A. C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

B. Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C. Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D. FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

（3）写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：______________________________。

（4）若反应F＋D→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为_________。