2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是

A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

C．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

2. 难度：中等

已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H₂O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

	A	B	C	D
X	碱	酸	酸式盐	羧酸
Y	两性氧化物	碱性氧化物	碱	醇

3. 难度：困难

设N_A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2N_A

②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 N_A

③7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A

④反应3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 N_A

⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

⑥常温常压下，1mol甲基(—¹⁴CH₃)中所含的中子数为8N_A

A.① ②    B．④ ⑤    C．④ ⑥    D.③ ⑤

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^-1 KHCO₃溶液中：Ca²⁺ ､Al³⁺､ Cl^—､C₂O₄^2-

B．水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺､Ba²⁺､Cl^-､I^-

C．1.0 mol·L^-1 KI溶液中：H⁺､Fe³⁺､SCN^-､SO₄^2－

D．pH=13的溶液中：NH₄⁺､Na⁺､NO₃^-､SO₄^2-

5. 难度：困难

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅­硫酸蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示装置中，MnO₂是正极，工作时其还原产物是MnOOH；

B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO₄(s) + 2e^- = Pb(s) + SO₄^2-(aq)

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D．图Ⅳ所示装置中，工作时OH^-移向锌电极

6. 难度：困难

仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

编号	仪      器	药   品	实 验 目 的
A	托盘天平(带砝码)､量筒､烧杯､药匙､玻璃棒	NaCl固体､蒸馏水	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	烧杯､玻璃棒､石棉网､酒精灯､漏斗､铁架台(带铁圈和铁夹)	粗苯甲酸､蒸馏水	粗苯甲酸的提纯
C	蒸馏烧瓶､温度计､冷凝管､尾接管､锥形瓶､铁架台(带铁圈和铁夹)	混有少量乙酸的乙酸乙酯	提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
D	各种规格烧杯､量筒､环形玻璃搅拌棒､泡沫塑料板､纸条	0.5mol·L^-1盐酸0.55mol·L^-1NaOH	中和反应反应热的测定

7. 难度：困难

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是｡

A．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中： c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]

B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH₃COO^-) >c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－) > c(OH^-)=c(H⁺)

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃､②(NH₄)₂SO₄､③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中的c(NH₄⁺)：①<②<③

二、简答题

8. 难度：压轴

(14分)已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示)

（1）E的基态原子的外围电子排布式为          

（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是          

（3）下列叙述正确的是             (填字母)

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD₂晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低

（4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为         (任写一种)､

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl₃·6H₂0的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为          

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C₂和BD₂｡则后一步反应的离子方程式是          

（7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是           (要求写出操作､现象､结论)

三、实验题

9. 难度：困难

(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验｡某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质

已知：Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

I.制备 Na₂S₂O₃

（1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______

（2）反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________

（3）装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁ ，其目的是______｡待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发､冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体｡

Ⅱ．探究Na₂S₂O₃的部分化学性质

【提出假设】

假设一：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃ 溶液pH=7｡

假设二：从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性｡

【验证假设】配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	___________________	溶液pH=8	________________________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	___________________________

【实验结论】__________________

Ⅲ：用Na₂S₂O₃的溶液测定溶液中ClO₂的物质的量浓度，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO₂+I^-+H⁺—I₂+Cl^-+H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL｡(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为  mol·L^-1(用含字母的代数式表示)

四、推断题

10. 难度：压轴

(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

请回答下列问题：

（1）戊中含有的官能团是             

（2）丙→丁发生化学反应的类型是             

（3）庚的结构简式                    ；壬的结构简式             

（4）甲与新制Cu(OH)₂反应的化学反应方程式             

（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式             

（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式               (任写一种)

①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰｡

五、简答题

11. 难度：压轴

(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷｡下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程｡

（1）CH₄的VSEPR模型为      

（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式      

（3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol^1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol^1

③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol^1

则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为      

（4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH_{2 ，}在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度､压强的关系如图所示，则：①P₁        P₂(填“<”､“=”或“>”)。

②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率       (填“增大”､“减小”或“不变”)。

③在P₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的平衡常数为     (用含a､V的代数式表示)｡

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄｡铜电极表面的电极反应式