2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A	B	C	D
金属钠	天然气	氢氧化钠	乙醇

2. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

3. 难度：中等

下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O₂Na₂O₂

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al³⁺＋3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H₂O= Fe₃O₄＋4H₂↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．为除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃，可加入铁粉，再过滤

B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C．为除去乙炔气中少量的H₂S，可使其通过CuSO₄溶液

D．为除去CO₂中少量的SO₂，可使其通过饱和Na₂CO₃溶液

5. 难度：困难

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O₂在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH^—向电极a移动

C．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为：2NH₃－6e^—＋6OH^—=N₂＋6H₂O

6. 难度：困难

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H^+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入浓盐酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2

7. 难度：困难

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：

MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）=0.6 mol

二、推断题

8. 难度：压轴

（17分）可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是______。

（2）D的结构简式是______。

（3）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是______。

（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是______。

（5）F生成G的化学方程式是______。

（6）下列说法正确的是______。

a．K没有顺反异构

b．M在一定条件下可发生聚合反应

c．PCL的结构中含有酯基

（7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。

（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。______。

已知：

合成路线流程图示例：

三、简答题

9. 难度：压轴

（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

（1）氯气的电子式是______。

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是______。

②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。

（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

a．加少量NaOH固体         b．加CaCO₃固体        c．加NaCl固体

（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl。NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

①NH₂Cl与水反应的化学方程式是______。

②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl₂（标准状况下），转移电子______mol。

四、实验题

10. 难度：压轴

（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）₂制取Mg（OH）₂，其离子方程式是      。

（2）Mg（OH）₂可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）₂得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）₂可用来制取MgCl₂，进而制取金属镁。

①从MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O的操作是______、过滤。

②MgCl₂•6H₂O与SOCl₂混合后加热，可获得无水MgCl₂（已知SOCl₂与水接触时迅速形成白雾，生成SO₂）。得到无水MgCl₂的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）₂还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO₂）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg₃Si₄O₁₂表示为3MgO•CaO•4SiO₂。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO₂＋□H⁺=□Mg²⁺＋□SiO₂+□___

②为确定xMgO•3SiO₂中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH₂SO₄标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

11. 难度：压轴

（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。

（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是      。

（2）固体成分的初步确定。

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有      。

②ⅰ中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）      。

③生成O₂的化学方程式是      。

进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄。

（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

实验序号	操作、现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价

①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是      。

②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是      。

③查阅资料得知：Cl^-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是      。