| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
某反应2AB（g） A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深 B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是： A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．Na2SO4
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)
A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低 B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高 C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高 D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列关于化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列说法中，正确的是 A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D．充电时阴极溶液的碱性减弱
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A．2A+B═2C；△H＞O B．2C═2A+B；△H＜0 C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH （1）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡ a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液 （2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100 mL分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。 （3）物质的量浓度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
|
|
| 22. 难度：压轴 | |
|
硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) （1）①5分钟时O2的反应速率是_________； ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。 ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母） A．SO2和SO3浓度相等 B．容器中混合气体的平均分子量保持不变 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
|
|
| 23. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
（1）已知：①2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1 ②C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1 ③ Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1 则方法a发生的热化学方程式是： （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为 钛极附近的pH值 （增大、减小、不变）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
下列叙述正确的是 （填字母）。 A．实验的温度：T2<T1 B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 24. 难度：困难 | |
|
Ⅰ.（1）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 查阅资料获知如下反应的热化学方程式。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1； N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1； 2C(s)＋O2 (g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是___，NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。 ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。 Ⅱ.熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为： 2Na＋FeCl2 放电时，电池的正极反应式为________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____ __
|
|
