2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式H:Cl             

B．HClO的结构式H-Cl-O

C．Cl^－的结构示意图       

D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

2. 难度：简单

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al³⁺             B．Mg²⁺            C．Be²⁺            D．H⁺

3. 难度：中等

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF            B．NaCl           C．MgI₂              D．KBr

4. 难度：简单

下列属于吸热反应的是

A．液态水气化           B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释          D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl(s)混合

5. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃          B．H₂O           C．SiCl₄        D．PCl₅

6. 难度：简单

现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能

A．①④⑤       B．①③⑤            C．①②③       D．①③④

7. 难度：中等

下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．CaCl₂和Na₂S        B．Na₂O和Na₂O₂   

C．N₂和Ne            D．HCl和NaOH

8. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr          B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

9. 难度：中等

下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水       B．HCl溶于水 

C．干冰气化        D．KClO₃受热分解

10. 难度：中等

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO₄溶液中，乙的表面有红色的铜析出

C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强

D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极

11. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体    

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体                

D．锗单质是一种优良的半导体材料

12. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^-、_bB^2-、cC⁺、_dD²⁺都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径为D＞C＞A＞B                 B．原子序数为a＞b＞c＞d

C．离子半径为_aA^-＞_bB^2-＞cC⁺＞_dD²⁺           D．a+2=c

13. 难度：中等

如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是

①位于第七周期；

②是非金属元素；

③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性； 

⑤属于氧族元素；

⑥属于卤素。

A．②④⑥          B．①③⑥         C．①③⑤         D．②③⑤

14. 难度：中等

以下说法正确的是

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

15. 难度：中等

下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H₃PO₄溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由a通过灯泡流向b

C．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．氢氧燃料电池是环保电池

16. 难度：中等

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期， A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是

A．原子序数：A＞B＞D＞C         B．金属性B＞D，非金属性A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A         D．简单离子半径：C＞B＞D＞A

17. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④       B．①③④②       C．③④②①       D．③①②④

18. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78gNa₂O₂晶体中所含离子数约为1．806×10²⁴

B．4．48L氨气分子中含0．6N_A个N－H键

C．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．N₂H₄分子中极性键和非极性键的比值为1:4

19. 难度：中等

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是

	X	Y	Z
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	锌	铜	硝酸银溶液
D	碳	锌	硝酸铜溶液

20. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH^－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－==Fe(OH)₂

21. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

22. 难度：中等

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，电池放电时时的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，下列对电池放电时的分析正确的

A．Pb为正极被氧化          B．电子从PbO₂ 流向外电路

C．SO₄^2－向PbO₂处移动        D．电解质溶液pH不断增大

23. 难度：中等

已知A^2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A^2－所含电子的总物质的量是

A． mol        B． mol    

C． mol        D． mol

二、填空题

24. 难度：中等

（8分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）元素W在周期表中的位置                    。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                               。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                     。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                 。

25. 难度：中等

(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为                    ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为                          。

（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是          (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是                       。

（3）④形成的简单离子的结构示意图                     。

（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为            ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱                     。

（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___                           __

（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                     。

三、实验题

26. 难度：压轴

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，      与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____         _

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现         现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为                      。

Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为     ，干燥管D的作用为防止      。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液       的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用       溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液         的现象              即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有              溶液的洗气瓶除去。

四、填空题

27. 难度：中等

（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂== 2NH₃中，每生成2mol NH₃ ___        _热量（填：吸收或放出）_____      kJ。

II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH₄+10OH^- -8e- == CO₃^2-+7H₂O   Y极：4H₂O+2O₂+8e- ==8OH^-

（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______   ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极：                        正极：