2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Fe³⁺、K⁺、Br、SCN               B．NH、Na⁺、CO、OH

C．K⁺、Na⁺、PO、NO                D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、HCO

2. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．14 g C₂H₄中含有2n_A个C-H键

B．1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中含有n_A个NH₄⁺

C．1 mol Na₂O₂和足量CO₂反应产生n_A个O₂分子

D．常温常压下，22.4 L 的SO₂中含有n_A个SO₂分子

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．动物油加入稀硫酸生产肥皂

B．天然气、液化石油气的成分相同

C．乙烯和乙醛都能发生加成反应

D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程

4. 难度：中等

在100mL 0.1 mol·L^-1 HA的溶液中，c（H⁺）=0.05 mol·L^-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na⁺）> c（A^-）> c（H⁺）> c（OH^-）      

B．c（A^-）+ c（HA）=0.05 mol·L^-1

C．c（Na⁺）> c（A^-）> c（HA）>c（OH^-）      

D．c（HA）+ c（H⁺）= c（A^-）+ c(OH^-）

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

6. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10^-7，次氯酸的K=2.98×10^-8	用CO2和NaClO溶液制备HClO

7. 难度：困难

下述实验能到达预期目的的是

	实  验  内  容	实 验 目 的
A	测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH	探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
C	将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液	检验乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀	验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

8. 难度：中等

探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是

A．精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液，Y电极反应为：Cu²⁺+2e^- = Cu

B．精炼铜时，溶液中Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺浓度增大

C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护

D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ              ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是                              ；

（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ                  ；

（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；

（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，合成的化学方程式           （无机试剂任选）。

10. 难度：压轴

（15分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：

①CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g） ＋H₂O（g）   △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）         △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1

③CO₂（g）＋H₂（g） CO(g)＋H₂O（g）           △H₃＝+ 41.2 kJ·mol^－1

（1）写出CO₂（g）加H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式是        。

（2）一定条件下，原料气中n（H₂）/n（CO₂）比值和温度对CO₂转化率影响的实验数据如下图。

①温度为T₁ K时，在1 L反应容器中投入2mol CO₂ 和8mol H₂进行反应，试计算达到平衡时CO₂的浓度为                        。

②结合数据图，归纳CO₂平衡转化率受外界条件影响的变化规律：

a                                                                         。

b                                                                         。

（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H₂、CO、CO₂进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO₂）〕比值增大而增大，试分析其原因                 。

（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。

写出甲槽的电极反应                                      。

三、实验题

11. 难度：困难

（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO₂和Cu₂(OH)₂CO₃）回收铜的工艺设计。

回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：                   。

（2）固体X的成分是             ，反应I的化学反应方程式                      。

（3）试剂Y为            ；加快反应II速率的措施有（任写一条）                   。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为：                                                   。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途                             。

四、填空题

12. 难度：压轴

（17分）KMnO₄是常见的试剂。

Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄（K₁=5.4×10^－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量 编号	V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL	甲	V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL	M（MnSO4固体）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子反应方程式

（2）上述实验①②是探究        对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写        ，a为         ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写                   。

（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。

请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。

Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂。限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸

（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：         、         ；实验中观察到的现象为                           ；此实验装置的不足之处是                。