2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．甲醛的电子式：

B．异丙基的结构式：

C．甲醇的化学式：CH₄O

D．乙醛的结构简式：CH₃COH

3. 难度：中等

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

4. 难度：中等

下列物质的分类方法恰当的是

序号	氧化物	酸	碱	盐
A	熟石灰	氯酸钾	生石灰	蓝矾
B	生石灰	次氯酸	纯碱	苏打
C	过氧化氢	盐酸	碱式碳酸酮	氯化铁
D	氧化钠	硫酸	烧碱	纯碱

5. 难度：中等

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺   MnO₄^-   Cl^-   SO₄^2-         B．Na⁺  AlO₂^-  Cl^-   SO₄^2-

C．SO₄^2-   Na⁺  HCO₃^-   Ba²⁺           D．Na⁺  NO₃^-   NH₄⁺ SO₄^2-

6. 难度：中等

下列离子的检验不能达到预期目的是

A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH₄⁺

B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na⁺

C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl^-

D．向待测液里加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO₄^2-

7. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g N₂含有的分子数为0.5N_A

B．6.72L NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为0.1N_A

C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N_A

D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H₂的物质的量为0.4N_A

8. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1 400 kJ/mol

9. 难度：中等

烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为

A．8             B．7            C．6            D．10

10. 难度：困难

欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡静置后，分液

B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

11. 难度：中等

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是

A．已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为－241.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂(Q₁、Q₂均正值)，则Q₁＜Q₂

C．已知：1/2H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)= 1/2 Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₂，则有|ΔH₁|＜|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1；CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH＝－1641 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是

A．连二苯               B．连三苯

C．菲                  D．蒽

13. 难度：压轴

某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种     

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为—CH₃         

D．该有机物的分子式为C₉H₁₂O₄

14. 难度：困难

下列离子方程式书写不正确的是

A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe ＋ 2H^＋＝Fe^2＋＋ H₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca^2＋ ＋ HCO₃^－ ＋ OH^－＝CaCO₃↓＋ H₂O

C．NH₄HCO₃溶液和过量Ba(OH)₂溶液共热：2HCO₃^－＋2OH^－ ＋ Ba^2＋＝BaCO₃↓＋ CO₃^2－ ＋2H₂O

D．Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2－ ＋ H₂S＝2HS^－

15. 难度：中等

以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

下列叙述正确的是

A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%

B．该联苯的衍生物属于芳香烃

C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种

D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色

16. 难度：中等

己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用．结构如右，有关叙述中不正确的是

A．该药物属于不饱和酚类物质，可与FeCl₃发生显色反应

B．该药物易溶于有机溶剂，也可溶于强碱溶液

C．1mol该有机物最多可以与1mol Br₂（aq）发生加成反应

D．该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面、6个碳原子共直线

17. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

18. 难度：困难

乙烯酮（CH₂=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH₃COCl   

B．与H₂O加成生成CH₃COOH

C．与CH₃OH加成生成CH₃COCH₂OH 

D．与CH₃COOH加成生成

19. 难度：困难

向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

20. 难度：压轴

已知烯烃在酸性KMnO₄溶液中双键断裂形式为：现有二烯烃C₁₀H₁₈与酸性KMnO₄溶液作用后可得到三种有机物：（CH₃）₂CO、CH₃COOH、CH₃CO（CH₂）₂﹣COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为

A．（CH₃）₂C=C（CH₃）CH₂CH₂CH=CHCH₂CH₃      

B．（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂C（CH₃）=CHCH₃

C．CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₂CH₂C（CH₃）=CH₂     

D．CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₂CH₂CH=CHCH₃

二、简答题

21. 难度：压轴

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：

（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____＞_____ ＞_____ (填微粒符号 )

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小      ＞       （填微粒符号）

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式              ，该阳离子中存在的化学键有                    。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因       ．

（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式                         。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g 。下列说法正确的是           。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺

c．m₁ 一定大于m₂

d．剩余固体m₁ g 中一定有单质铜，剩余固体m₂ g 中一定没有单质铜

三、填空题

22. 难度：困难

Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH＝－285.0 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===4H₂O(l)＋3CO₂(g)   ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①已知：H₂O(l)===H₂O(g)    ΔH＝＋44.0 kJ· mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

_________________________________________。

②实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。

（2）已知：P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)    ΔH＝－2983.2 kJ/mol

P(红磷，s)＋O₂(g)=== P₄O₁₀(s)    ΔH＝－738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷      (填“高”或“低”)。

Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式_____________________________。

四、实验题

23. 难度：中等

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入   

C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌       

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯         

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	____________________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

五、推断题

24. 难度：困难

（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：             ；F的名称：                 ；

（2）写出第③步反应的化学方程式为                                     ；

（3）第④步反应中溶液颜色的变化                                       ；

写出第④步反应的离子方程式                                            ；

（4）写出SO₂和B反应的离子方程式                                      ；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                         。

六、填空题

25. 难度：困难

（14分）（2010•佛山一模）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是____________．

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

（3）反应④发生的条件是_____________________．

（4）由反应的化学方程式为_______________________________

（5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有______种．