2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组原子中，化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．互为同分异构体的分子结构几乎完全相同

B．丙氨酸CH₃−CH(NH₂)−COOH存在手性异构体

C．标准状况下，相同体积的NH₃ 、CH₄、HF含有相同的电子数

D．等体积的CO和N₂混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol

3. 难度：中等

常温时，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为

A．pH＞7         B．pH＜7        C．pH＝7          D．无法判断

4. 难度：中等

(2013·北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)

A．固体NaOH                             B．浓H₂SO₄   

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl糊状物            D．CaO固体

5. 难度：中等

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

6. 难度：中等

化学中的平衡如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)

A．稀醋酸溶液中             

B．氢氧化钙悬浊液中

C．二氧化硫与氧气反应的混合物中   

D．稀氯化钠水溶液中

7. 难度：中等

将浓度为0．2mol/LNH₄Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是

A．c(H^＋)          B．K_h(NH₄Cl)(水解常数)   

C．c(OH^—            D．c(NH₄^＋)

二、填空题

8. 难度：困难

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式             。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。

（3）写出B的基态原子电子排布图为            。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_____________；

（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

三、实验题

9. 难度：困难

实验室用50 mL 0．50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20．2	20．3	23．7
2	20．3	20．5	23．8
3	21．5	21．6	24．9

完成下列问题:

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是          。

（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是           。

（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝   [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4．18 J·(g·℃)^-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将        (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是          。

A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

四、填空题

10. 难度：困难

2013年4月26日,人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑臭如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO₂等的试题,然后填空。

（1）下图所示为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式             。

（2）下图是1 mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图,请写出NO₂和CO反应的热化学方程式:            。

（3）已知:在298 K、101 kPa下,由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①你归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系       。

②写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式              。

11. 难度：困难

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________；

（2）x=_______；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) ________。

A．向正反应方向移动                   

B．向逆反应方向移动                   

C．不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ________mol；

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_________。