2014-2015学年北京市东城区高三综合能力测试二理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是

2. 难度：中等

下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：C>Si

B．碱性：NaOH>Mg（OH）₂

C．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃

D．还原性：HI>HBr

3. 难度：中等

已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是

A．铝元素能以Al^3＋或的形式存在

B．铁元素能以Fe^2＋和Fe^3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl^－或ClO^－的形式存在

4. 难度：中等

向BaCl₂溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是

选项	X	Y
A	NH3	CO2
B	Cl2	CO2
C	SO2	NO2
D	Cl2	SO2

5. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	KSCN可用来检验	用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高盐的水解反应速率
C	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	是两性氢氧化物	可溶于过量浓氨水中

6. 难度：困难

某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH₃OH，发生反应

2CHOH（g）＋H₂O（g）  H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

反应时间/min
0	2.05	0
		0.6
	0.05

A．反应在t₂ min时≠

B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

C．反应在t₁ min内的平均速率为mol·L·min

D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大

7. 难度：困难

现有常温下水电离出的c（H^＋）均为1×mol／L的4种溶液：

①HCl溶液；②CH₃COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

有关上述溶液的比较中，正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

二、推断题

8. 难度：压轴

（17分）有机物Q是“502”粘合剂的单体。Q的合成过程（部分反应条件已略）如图：

[R、R₁和R₂可表示氢原子、烃基、—OCH₃、—CN（氰基）等基团]

（1）反应①的反应类型是__________。

（2）B、D分子中含有的相同官能团是__________。

（3）反应②的化学方程式是__________。

（4）反应⑤发生的是取代反应，α－氰基乙酸甲酯的结构简式是__________。

（5）单体Q能使溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是__________。

（6）反应⑥的化学方程式是__________。

（7）反应⑥的合成过程中，pH不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是__________。

（8）已知：C₂H₂在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应。C₂H₂与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA。下列有关VA的说法正确的是__________。

①具有酸性，能与Na₂CO₃反应；

②VA在酸性条件下水解生成A和B；

③能发生消去反应；

④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；

⑤VA有顺反异构体。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：  

在0.1 MPa时，按＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如下图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有__________。

②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。

（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

10. 难度：困难

（12分）用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如下图：

（1）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是__________。

（2）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。

①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／c（Fe^2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

若c（H^＋）／c（Fe^2＋）>1，调节c（H^＋）／c（Fe^2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。

（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）。

四、实验题

11. 难度：困难

（15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^－具有氧化性。实验如下：

Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。

②由实验Ⅱ得出ClO^－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂。

①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂。若取10 mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。